EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QU Ã MICO

EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO PARA QUÍMICA ANALÍTICA I
Elaboró Ma. del Pilar Cañizares Macías


1. El VIV es un anfolito que al equilibrio, en disolución, se obtienen las siguientes especies:VIV + VIV  VV + VIII Keq= 10-10.6

Si la concentración inicial de VIV es 0.128 M:
a) Realizar la tabla de variación de especies
b) Calcular la concentración de todas las especies presentes,al equilibrio


2. El cianuro (CN-) forma complejos con el mercurio II (Hg2+). La formación de este producto aumenta la volatilidad del cianuro en medio ácido incrementando su toxicidad. La reacciónque se lleva a cabo es la siguiente:

3CN- + Hg 2+  Hg(CN)3- Keq= 1038.5

Se pesan 300 mg de NaCN y 459 mg de Hg(NO3)2 y se disuelven en 250 ml de agua destilada.
a) Realizar el balance de masa yde carga en la disolución. Considerar todas las especies presentes.
b) Realizar la tabla de variación de especies.
c) Calcular la concentración de todas las especies presentes, al equilibrio


3. Si ala disolución resultante (al equilibrio) del problema anterior se le adicionan 25 ml de Hg(NO3)2 0.015 M;

a) Realizar la tabla de variación de especies.
b) Calcular la concentración al equilibrio detodas las especies presentes de esta nueva disolución

4. El vinagre casero esta formado por una disolución de ácido acético al 5%. Si sabemos que pH=-log(H+). ¿Cuál es el pH del vinagre? Elequilibrio que se lleva a cabo es el siguiente:

CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ Keq= 10-4.7

5. Para la siguiente reacción:
Ag+  Ag2+ + Ag°
a) Balancear la reacción
b) Si la constante para este equilibrioes de 1x10-20 y se tiene una concentración inicial de Ag+ de 1x10-3 M, calcula las concentraciones de todas las especies en la disolución al alcanzar el equilibrio

6) Se mezclan 100 ml de unadisolución de Fe2(SO4)3 preparada pesando 0.08 g y aforando a 100ml con agua destilada, con 100 ml de una disolución de CaF2 preparada pesando 0.06 g y aforando con agua destilada a 250 ml. Se sabe que el...