Ejercicios de equilibrio quimico

1.- a) Dibuje un diagrama energético para la evolución de una reacción exotérmica. Muestre en este diagrama las energías de activación del proceso directo y del inverso. Muestre también cómo influiría la presencia de un catalizador y cómo calcular el cambio energético neto en la ecuación.
b) Para la reacción hipotética A + B = C + D en condiciones también hipotéticas, la energía de activaciónes de 32 KJ/mol. Para la reacción inversa, esa energía es de 58 KJ/mol. Razone si la reacción es exotérmica o endotérmica.
2.- El COCl2 gaseoso se disocia a 1000 ºK según la reacción:
COCl2 (g) = CO (g) + Cl2 (g)
Calcúlese el valor de Kp cuando la presión de equilibrio es de 1 atm y el porcentaje de disociación del COCl2 es del 49,2 %.
3.- A 200º C y a 1 atm de presión el pentacloruro defósforo se disocia dando cloro y tricloruro de fósforo en un 48,5%. Calcular el grado de disociación a la misma temperatura de 200 ºC pero a una presión de 10 atm. Justifique el resultado obtenido, sabiendo que en esas condiciones todos los compuestos son gaseosos.
4.- La constante de equilibrio, Kc, de la reacción:
H2 (g) + CO2 (g) = H2O (g) + CO (g)
es de 4,2 a 1650ºC. Para iniciarla se inyectan0,8 moles de H2 y 0,8 moles de CO2 en un recipiente de 5,0 l. Calcular:
a) La concentración de todas las especies en el equilibrio.
b) Kp.
5.- ¿ Qué peso de hidrógeno debe añadirse a 2 moles de iodo gaseoso para que reaccione el 80 % de este último para formar ioduro de hidrógeno a 448ºC ?. DATO Kc=50.
6.- En un recipiente de 5 l se introduce 1 mol de SO2 y 1 mol de O2 y se calienta a727ºC, con lo que se alcanza el equilibrio en la reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g)
Se analiza la muestra después de llegar al equilibrio y se encuentran 0,150 moles de SO2 . Calcule:
a) La cantidad de SO3 que se forma en gramos.
b) La Kc.
c) La Kp.
7.-A 817 ºC el CO2 (g) reacciona con carbono (s) en exceso, mediante un proceso exotérmico, formando monóxido de carbono en equilibrio. Enestas condiciones, se observa que existe un 80% en volumen de CO en equilibrio y una presión total en el recipiente de 3,125 atm. Calcula:
a) Kp.
b) Tres procedimientos par desplazar el equilibrio hacia la formación de CO.
8.- La constante de equilibrio Kp a 25ºC, para la descomposición de dos moles de bromuro de nitrosilo, NOBr (g), en monóxido de nitrógeno, y bromo, es 0,16 (las presioneshan sido medidas en atmósferas).
a) Se mezclan bromuro de nitrosilo, monóxido de nitrógeno y bromo, a 25ºC, siendo sus respectivas presiones parciales 1,0 atm, 0,8 atm y 0,4 atm, ¿ocurrirá alguna reacción neta?. Si la respuesta es afirmativa, ¿se formará o se consumirá NO ?.
b) Cómo afectará a la concentración de NO:
I) La adición de bromo.
II) La eliminación de bromuro de nitrosilo.
III)El aumento del volumen del recipiente.
IV) El aumento de la presión total.
9.- En un recipiente de 5 l se introducen un mol de dióxido de azufre y otro de oxígeno, se calienta el sistema a 1000ºC con lo que se produce la reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g)
a) Establezca la cantidad de trióxido de azufre formado si en el equilibrio hay 0,15 moles de dióxido.
b) Que valor tiene Kc aesa temperatura.
c) Razone la influencia de un aumento de la presión en el equilibrio.
10.- Las concentraciones de equilibrio para la reacción :
PCl3 (g) + Cl2 (g) = PCl5 (g)
que se realiza en un matraz de 1 l son respectivamente 0,2 mol/l, 0,1 mol/l y 0,4 mol/l. En ese momento se añaden 0,1 mol de cloro gas. Calcula:
a) Cuál es la nueva concentración de PCl5 (g) en el equilibrio.
b)Cómo podría influir una variación de la presión sobre el sistema.
11.- Hidrógeno, bromo y bromuro de hidrógeno, todos ellos en estado gaseoso, se encuentran en un matraz de 1 litro, a una temperatura dada, y en equilibrio correspondiente a la reacción:
H2 (g) + Br2 (g) = 2 HBr (g)  H = -68 KJ
Indique como afectaría al equilibrio y a la constante:
a) Si se aumenta la temperatura.
b) Si se...