Ejercicios de equilibrio químico
Páginas: 11 (2710 palabras)
Publicado: 7 de febrero de 2016
Equilibrio químico.
Concentraciones molares, presiones y constantes K
y K
.
c
p
1. La formación del N
O
2
4 se explica mediante las dos reacciones siguientes: 2 NO (g) +
O
(g)
2
NO
(g);
2
NO
N
O
¿Qué relación existe entre las constantes
2
2
2 (g)
2
4 (g).
de los dos equilibrios con la constante de equilibrio de la reacción global?
2.
La constante del siguiente equilibrio: 3 H
(g) + N
(g)
2 NH
(g). a 150 ºC y 200 atm
2
2
3
es 0,55: ¿Cuál es la concentración de amoniaco cuando las concentraciones de N
2 e
H
en el equilibrio son 0,20 mol/L y 0,10 mol/L respectivamente.
2
3. Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:2 NOCl (g)
2 NO (g) + Cl
2 (g)
a
735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles
de NOCl. Una vez establecido el equilibrio se comprobó que se había disociado un 33
% del compuesto.
a)
Calcula K
.
b)
¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si se
c
aumenta la presión? Razona la respuesta.
4.
Para la reacción SbCl
(g)
SbCl
(g) + Cl
(g), K
, a la temperatura de 182 ºC, vale
5
3
2
C
–2
9,32 ∙ 10. En un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de SbCl
5 y se eleva
la temperatura a 182 ºC hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcula:
a)
la
concentración de las especies presentes en el equilibrio;
b) la presión de la mezcla
gaseosa.
5. Calcula los valores de K
c y K
p a
250 °C en la reacción de formación del yoduro de
hidrógeno, H
(g)
+
I
(g)
2
HI(g).
sabiendo que el volumen del recipiente de reacción
2
2
es de 10 litros y que partiendo de 2 moles de I
, se han obtenido 3
2 y 4 moles de H
2
moles de yoduro de hidrógeno.
6. Cuando 30 g de ácido acético CH
COOH, reaccionan con 46 g de etanol CH
CH
OH
3
3
2
se forman 36,96 g de acetato de etilo CH
COO–CH
CH
.y una cierta cantidad de
3
2
3
agua. Calcula la constante de equilibrio de la reacción de esterificación.
7.
En un recipiente de 5 L se introducen a 500ºC 3 moles de HI, 2 mol de H
2 y 1 mol de
I
.
Calcula
la
concentración
de
las
distintas
especies
en
equilibrio
si
sabemos
que la
2
constante del equilibrio 2 HI
I
+ H
a dicha temperatura es K
= 0,025.
2
2
c
8. En un recipiente metálico de 2,0 litros se introducen 28 g de N
y
3,23
g de H
. Se
2
2
cierra y se clienta a 350 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentran 5,11 g de
NH
. Calcular los valores de K
(g) + N
(g)
2 NH
(g) a dicha
3C y K
P de la reacción 3 H
2
2
3
temperatura. (Masas atómicas: N=14; H=1)
9.
En un recipiente cerrado de 400 ml, en el que se ha hecho el vacío, se introducen
2,032 g de yodo y 1,280 g de bromo. Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza
el equilibrio: Br
(g) + I
(g)
2 BrI(g). Calcula: a)
las concentraciones molares y la
22
presión total en el equilibrio;
b)
la composición en volumen de la mezcla gaseosa en
el equilibrio;
c)
K
para este equilibrio a 150 ºC.
Datos
: K
(150 ºC) = 280
P
C
Cálculo del grado de disociación.
10. En un recipiente de 2,0 litros de capacidad se introduce amoniaco a una temperatura
de 20 ºC y a la presión de 14,7 atm. A continuación se calienta el recipiente hasta
300 ºC y se aumenta la presión hasta 50 atm. Determina el grado de disociación del
amoniaco a dicha presión y temperatura y las concentraciones de las tres sustancias
en el equilibrio.
11. Una muestra de 2 moles de HI se introduce en un recipiente de 5 litros. Cuando se
calienta el sistema hasta una ...
Concentraciones molares, presiones y constantes K
y K
.
c
p
1. La formación del N
O
2
4 se explica mediante las dos reacciones siguientes: 2 NO (g) +
O
(g)
2
NO
(g);
2
NO
N
O
¿Qué relación existe entre las constantes
2
2
2 (g)
2
4 (g).
de los dos equilibrios con la constante de equilibrio de la reacción global?
2.
La constante del siguiente equilibrio: 3 H
(g) + N
(g)
2 NH
(g). a 150 ºC y 200 atm
2
2
3
es 0,55: ¿Cuál es la concentración de amoniaco cuando las concentraciones de N
2 e
H
en el equilibrio son 0,20 mol/L y 0,10 mol/L respectivamente.
2
3. Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:2 NOCl (g)
2 NO (g) + Cl
2 (g)
a
735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles
de NOCl. Una vez establecido el equilibrio se comprobó que se había disociado un 33
% del compuesto.
a)
Calcula K
.
b)
¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si se
c
aumenta la presión? Razona la respuesta.
4.
Para la reacción SbCl
(g)
SbCl
(g) + Cl
(g), K
, a la temperatura de 182 ºC, vale
5
3
2
C
–2
9,32 ∙ 10. En un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de SbCl
5 y se eleva
la temperatura a 182 ºC hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcula:
a)
la
concentración de las especies presentes en el equilibrio;
b) la presión de la mezcla
gaseosa.
5. Calcula los valores de K
c y K
p a
250 °C en la reacción de formación del yoduro de
hidrógeno, H
(g)
+
I
(g)
2
HI(g).
sabiendo que el volumen del recipiente de reacción
2
2
es de 10 litros y que partiendo de 2 moles de I
, se han obtenido 3
2 y 4 moles de H
2
moles de yoduro de hidrógeno.
6. Cuando 30 g de ácido acético CH
COOH, reaccionan con 46 g de etanol CH
CH
OH
3
3
2
se forman 36,96 g de acetato de etilo CH
COO–CH
CH
.y una cierta cantidad de
3
2
3
agua. Calcula la constante de equilibrio de la reacción de esterificación.
7.
En un recipiente de 5 L se introducen a 500ºC 3 moles de HI, 2 mol de H
2 y 1 mol de
I
.
Calcula
la
concentración
de
las
distintas
especies
en
equilibrio
si
sabemos
que la
2
constante del equilibrio 2 HI
I
+ H
a dicha temperatura es K
= 0,025.
2
2
c
8. En un recipiente metálico de 2,0 litros se introducen 28 g de N
y
3,23
g de H
. Se
2
2
cierra y se clienta a 350 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentran 5,11 g de
NH
. Calcular los valores de K
(g) + N
(g)
2 NH
(g) a dicha
3C y K
P de la reacción 3 H
2
2
3
temperatura. (Masas atómicas: N=14; H=1)
9.
En un recipiente cerrado de 400 ml, en el que se ha hecho el vacío, se introducen
2,032 g de yodo y 1,280 g de bromo. Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza
el equilibrio: Br
(g) + I
(g)
2 BrI(g). Calcula: a)
las concentraciones molares y la
22
presión total en el equilibrio;
b)
la composición en volumen de la mezcla gaseosa en
el equilibrio;
c)
K
para este equilibrio a 150 ºC.
Datos
: K
(150 ºC) = 280
P
C
Cálculo del grado de disociación.
10. En un recipiente de 2,0 litros de capacidad se introduce amoniaco a una temperatura
de 20 ºC y a la presión de 14,7 atm. A continuación se calienta el recipiente hasta
300 ºC y se aumenta la presión hasta 50 atm. Determina el grado de disociación del
amoniaco a dicha presión y temperatura y las concentraciones de las tres sustancias
en el equilibrio.
11. Una muestra de 2 moles de HI se introduce en un recipiente de 5 litros. Cuando se
calienta el sistema hasta una ...
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