Ejercicios de equilibrios químicos
Páginas: 4 (941 palabras)
Publicado: 5 de diciembre de 2010
EJERCICIOS UNIDAD TEMATICA 1
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Preparación de Soluciones
Molaridad (M)
1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2)0.108 M
2.- Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3); la
densidad de la solución es de 1.42 g/mL
3.- Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M apartir del HCl concentrado cuya botella indica
1.18 g/mL y 37% p/p.
4.- Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es
1.129 g/mL.
5.- Calcula lafracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl.
6.- Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62
% en peso del soluto.
7.- El agua potablepuede contener solamente 1.5 ppm de NaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden
fluorar con 454 g de NaF?
8.- Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15 mL de una solución 0.240M con35 mL de agua.
Peso Equivalente y Concentración Normal
9.- Calcula el peso equivalente del Al(OH)3.
10.- Calcula el peso equivalente del H2SO4.
11.- Describa como prepararía 250 mL de unasolución 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el ácido
concentrado está a 37% en peso, y tiene una densidad de 1.18 g/ml.
12.- ¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38g/mL?
13.- ¿Cuál será la normalidad de 250 mL de solución que se preparó disolviendo 16 g de dicromato
de potasio en agua?
14.- ¿Cuántos gramos de BaCl2 se requieren para preparar 125 mL de unasolución 0.25 N de dicha
sal?
15.- ¿Cuál es la normalidad de una solución que se prepara agregando 50 mL de agua a 25 mL de
KMnO4 0.5 N?
16.- Calcula la normalidad de una solución de H2SO4 1.4M.
17.- ¿Cuántos moles y cuántos equivalentes de soluto hay en 225 mL de HCl 0.15 M?
18.- ¿Cuántas moles y equivalentes hay en 44 mL de una solución de H2SO4 1.28 M?
19.- Calcula la...
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Preparación de Soluciones
Molaridad (M)
1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2)0.108 M
2.- Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3); la
densidad de la solución es de 1.42 g/mL
3.- Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M apartir del HCl concentrado cuya botella indica
1.18 g/mL y 37% p/p.
4.- Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es
1.129 g/mL.
5.- Calcula lafracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl.
6.- Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62
% en peso del soluto.
7.- El agua potablepuede contener solamente 1.5 ppm de NaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden
fluorar con 454 g de NaF?
8.- Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15 mL de una solución 0.240M con35 mL de agua.
Peso Equivalente y Concentración Normal
9.- Calcula el peso equivalente del Al(OH)3.
10.- Calcula el peso equivalente del H2SO4.
11.- Describa como prepararía 250 mL de unasolución 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el ácido
concentrado está a 37% en peso, y tiene una densidad de 1.18 g/ml.
12.- ¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38g/mL?
13.- ¿Cuál será la normalidad de 250 mL de solución que se preparó disolviendo 16 g de dicromato
de potasio en agua?
14.- ¿Cuántos gramos de BaCl2 se requieren para preparar 125 mL de unasolución 0.25 N de dicha
sal?
15.- ¿Cuál es la normalidad de una solución que se prepara agregando 50 mL de agua a 25 mL de
KMnO4 0.5 N?
16.- Calcula la normalidad de una solución de H2SO4 1.4M.
17.- ¿Cuántos moles y cuántos equivalentes de soluto hay en 225 mL de HCl 0.15 M?
18.- ¿Cuántas moles y equivalentes hay en 44 mL de una solución de H2SO4 1.28 M?
19.- Calcula la...
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