Ejercicios De Estado Gaseoso
Páginas: 8 (1868 palabras)
Publicado: 24 de enero de 2013
Trabajo Práctico N°… Nombre:
Leyes de los Gases: Problemas Fecha:
1. El carbonato de calcio se descompone al calentarse. El anhídrido carbónico se capta en un matraz de 250 ml. Una vez que la descomposición ha llegado a su fin, el gas tiene una presión de 1,3 atm y una temperatura de 31°C ¿Cuántosmoles del anhídrido gaseoso se generaron?
2. Las pelotas de tenis suelen llenarse con aire o nitrógeno gaseoso hasta una presión mayor que la atmosférica para que reboten más. Si una pelota dada tiene un volumen de 144 cm3 y contiene 0,33 g de nitrógeno. ¿Qué presión hay dentro de la pelota a 24°C?
3. La presión del gas dentro de una lata de aerosol es de 1,5 atm a 25°C. ¿Cuál sería lapresión si la lata se calentara a 450°C?
4. Un tanque grande para almacenar gas natural está dispuesto de modo que la presión se mantiene a 2,2 atm. En un frío día en que la temperatura es de -2°C, el volumen de gas en el tanque es de 100 Litros. Calcule el volumen de la misma cantidad de gas en un cálido día de 35°C.
5. Un globo inflado tiene un volumen de 6 litros a 1 atm y se lepermite ascender hasta que la presión es de 0,45 atm. Durante el ascenso, la temperatura del gas baja desde 22°C hasta -21°C. Calcule el volumen del globo en su altitud final.
6. Una muestra de 0,5 moles de oxígeno gaseoso está encerrada a 0°C en un cilindro con un pistón móvil. El gas tiene una presión inicial de 1 atm. A continuación, el gas se comprime con el pistón hasta que su volumen finales la mitad del volumen inicial. La presión del gas es de 2,2 atm. Calcule la temperatura final del gas en grados Celsius.
7. Una mezcla gaseosa hecha con 6 g de oxígeno y 9 g de metano. Se coloca en un recipiente de 15 litros a 0°C. Calcule la presión parcial de cada gas y la presión total en el recipiente.
8. Calcule la presión total ejercida por una mezcla de 2 g de hidrógenoy 8 g de nitrógeno a 273 Kelvin un recipiente de 10 litros.
9. Una muestra de gas ocupa 15 litros a presión de 1,2 atm ¿Cuál sería su volumen si la presión aumentase a 8,4 atm. Suponga que la temperatura de la muestra del gas no cambia.
10. Una muestra de oxígeno ocupa 18 litros a presión de 800 torr. ¿A qué presión ocuparía 10 litros si la temperatura no cambia?
11. Una muestrade nitrógeno ocupa 200 ml a 150°C. ¿A qué temperatura ocuparía 300 ml si la presión no cambiase?
12. La densidad de un gas a 25°C y 1,25 atm es 1,436 g/L. ¿Cuál será su densidad en condiciones normales?
13. Un recipiente de 10 litros de capacidad contiene 30 g de oxígeno a 77°C. Se abre el recipiente y se deja salir el gas libremente. Si la presión exterior es de 1 atm, calcular:
a)La cantidad de oxígeno que sale del recipiente.
b) La temperatura que debería tener el oxígeno que queda en el recipiente para que, una vez cerrado, se encontrase a la presión inicial.
14. Un globo lleno de hidrógeno en CNPT tiene un volumen de 2,24 litros. Se añaden al globo 0,1 moles de helio y se aumenta la temperatura hasta 100°C manteniendo constantes la presión y la cantidad degas. ¿Cuál será el volumen final del gas?
15. Una muestra de gas ocupa 500 ml en CNPT ¿A qué presión ocupará 250 ml si la temperatura se incrementa a 810°C?
16. Un mol de flúor ocupa 22,4 litros en CNPT ¿Cuál es su densidad en g/L y g/ml?
17. ¿Cuál es el volumen de una muestra de neón de 7,44 g a 120°C y 4,38 atm de presión?
18. ¿Qué presión ejercerá una mezcla de 3,2 g deoxígeno; 6,4 g de metano y 6,4 g de dióxido de azufre, si se colocan los gases en un recipiente de 40 L a 127°C?
19. Una muestra de hidrógeno ocupa 375 ml a CNPT, si la temperatura aumenta a 819°C ¿Qué presión final será necesaria para mantener un volumen constante de 375 ml?
20. Una muestra de 326 ml de gas ejerce presión de 1,67 atm a 12°C ¿Qué volumen ocupará a 100°C y a 1 atm?
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Leyes de los Gases: Problemas Fecha:
1. El carbonato de calcio se descompone al calentarse. El anhídrido carbónico se capta en un matraz de 250 ml. Una vez que la descomposición ha llegado a su fin, el gas tiene una presión de 1,3 atm y una temperatura de 31°C ¿Cuántosmoles del anhídrido gaseoso se generaron?
2. Las pelotas de tenis suelen llenarse con aire o nitrógeno gaseoso hasta una presión mayor que la atmosférica para que reboten más. Si una pelota dada tiene un volumen de 144 cm3 y contiene 0,33 g de nitrógeno. ¿Qué presión hay dentro de la pelota a 24°C?
3. La presión del gas dentro de una lata de aerosol es de 1,5 atm a 25°C. ¿Cuál sería lapresión si la lata se calentara a 450°C?
4. Un tanque grande para almacenar gas natural está dispuesto de modo que la presión se mantiene a 2,2 atm. En un frío día en que la temperatura es de -2°C, el volumen de gas en el tanque es de 100 Litros. Calcule el volumen de la misma cantidad de gas en un cálido día de 35°C.
5. Un globo inflado tiene un volumen de 6 litros a 1 atm y se lepermite ascender hasta que la presión es de 0,45 atm. Durante el ascenso, la temperatura del gas baja desde 22°C hasta -21°C. Calcule el volumen del globo en su altitud final.
6. Una muestra de 0,5 moles de oxígeno gaseoso está encerrada a 0°C en un cilindro con un pistón móvil. El gas tiene una presión inicial de 1 atm. A continuación, el gas se comprime con el pistón hasta que su volumen finales la mitad del volumen inicial. La presión del gas es de 2,2 atm. Calcule la temperatura final del gas en grados Celsius.
7. Una mezcla gaseosa hecha con 6 g de oxígeno y 9 g de metano. Se coloca en un recipiente de 15 litros a 0°C. Calcule la presión parcial de cada gas y la presión total en el recipiente.
8. Calcule la presión total ejercida por una mezcla de 2 g de hidrógenoy 8 g de nitrógeno a 273 Kelvin un recipiente de 10 litros.
9. Una muestra de gas ocupa 15 litros a presión de 1,2 atm ¿Cuál sería su volumen si la presión aumentase a 8,4 atm. Suponga que la temperatura de la muestra del gas no cambia.
10. Una muestra de oxígeno ocupa 18 litros a presión de 800 torr. ¿A qué presión ocuparía 10 litros si la temperatura no cambia?
11. Una muestrade nitrógeno ocupa 200 ml a 150°C. ¿A qué temperatura ocuparía 300 ml si la presión no cambiase?
12. La densidad de un gas a 25°C y 1,25 atm es 1,436 g/L. ¿Cuál será su densidad en condiciones normales?
13. Un recipiente de 10 litros de capacidad contiene 30 g de oxígeno a 77°C. Se abre el recipiente y se deja salir el gas libremente. Si la presión exterior es de 1 atm, calcular:
a)La cantidad de oxígeno que sale del recipiente.
b) La temperatura que debería tener el oxígeno que queda en el recipiente para que, una vez cerrado, se encontrase a la presión inicial.
14. Un globo lleno de hidrógeno en CNPT tiene un volumen de 2,24 litros. Se añaden al globo 0,1 moles de helio y se aumenta la temperatura hasta 100°C manteniendo constantes la presión y la cantidad degas. ¿Cuál será el volumen final del gas?
15. Una muestra de gas ocupa 500 ml en CNPT ¿A qué presión ocupará 250 ml si la temperatura se incrementa a 810°C?
16. Un mol de flúor ocupa 22,4 litros en CNPT ¿Cuál es su densidad en g/L y g/ml?
17. ¿Cuál es el volumen de una muestra de neón de 7,44 g a 120°C y 4,38 atm de presión?
18. ¿Qué presión ejercerá una mezcla de 3,2 g deoxígeno; 6,4 g de metano y 6,4 g de dióxido de azufre, si se colocan los gases en un recipiente de 40 L a 127°C?
19. Una muestra de hidrógeno ocupa 375 ml a CNPT, si la temperatura aumenta a 819°C ¿Qué presión final será necesaria para mantener un volumen constante de 375 ml?
20. Una muestra de 326 ml de gas ejerce presión de 1,67 atm a 12°C ¿Qué volumen ocupará a 100°C y a 1 atm?
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