Ejercicios De Estequiometria Cem
Páginas: 4 (790 palabras)
Publicado: 30 de mayo de 2015
QUÍMICA
EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA
1. La lluvia ácida que se produce en grandes ciudades del mundo ha provocado el deterioro de muchas estatuas de mármol cuyo principal componente es el CaCO3. Lapresencia de ácido sulfúrico H2SO4 provoca la reacción con el carbonato de calcio produciendo una reacción de doble sustitución ¿Cuántos gramos de mármol de las estatuas se consumirán al año si seconoce que en una ciudad se han detectado niveles de contaminación de aproximadamente 180 gramos de ácido sulfúrico al año?
a) 91,85 gramos b) 125,2 gramos c) 176,4 gramos d) 183,7 gramos
e) 367,35gramos
2. La úrea CO(NH2)2 es uno de los fertilizantes más utilizados en el mundo y uno de los procesos más económicos para obtenerlo es a partir de la reacción entre el amoniaco y el dióxido de carbonode acuerdo a la siguiente reacción:
amoniaco (g) + dióxido de carbono (g) → úrea (s) + agua (g)
La cantidad máxima de úrea quese puede obtener cuando se dispone de 150 toneladas de amoniaco y 150 toneladas de dióxido de carbono es
a. 204 toneladas b.150 toneladas c.264,6 toneladas d.124 toneladas
e. 82 toneladas
3. Unamuestra de 36g de hidróxido de calcio se deja reaccionar con una muestra de 40.5g de ácido fosfórico de acuerdo con la reacción química sin balancear
Ca(OH)2(s) + H3PO4(AC) Ca3(PO4)2(s) + 6 H2O(l)Calcular la cantidad en gramos de fosfato de calcio que pueden producirse y el rendimiento porcentual si en realidad se obtienen 45.2 gramos de fosfato de calcio.
4. Para obtener perclorato depotasio se hace reaccionar primero, cloro molecular (Cl2) con hidróxido de potasio para producir cloruro de potasio, hipoclorito de potasio y agua; luego al hipoclorito de potasio se lo descompone encloruro de potasio y clorato de potasio; para por último, al clorato de potasio descomponerlo en perclorato de potasio y cloruro de potasio.
Luego de escribir las 3 ecuaciones balanceadas, identifique la...
EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA
1. La lluvia ácida que se produce en grandes ciudades del mundo ha provocado el deterioro de muchas estatuas de mármol cuyo principal componente es el CaCO3. Lapresencia de ácido sulfúrico H2SO4 provoca la reacción con el carbonato de calcio produciendo una reacción de doble sustitución ¿Cuántos gramos de mármol de las estatuas se consumirán al año si seconoce que en una ciudad se han detectado niveles de contaminación de aproximadamente 180 gramos de ácido sulfúrico al año?
a) 91,85 gramos b) 125,2 gramos c) 176,4 gramos d) 183,7 gramos
e) 367,35gramos
2. La úrea CO(NH2)2 es uno de los fertilizantes más utilizados en el mundo y uno de los procesos más económicos para obtenerlo es a partir de la reacción entre el amoniaco y el dióxido de carbonode acuerdo a la siguiente reacción:
amoniaco (g) + dióxido de carbono (g) → úrea (s) + agua (g)
La cantidad máxima de úrea quese puede obtener cuando se dispone de 150 toneladas de amoniaco y 150 toneladas de dióxido de carbono es
a. 204 toneladas b.150 toneladas c.264,6 toneladas d.124 toneladas
e. 82 toneladas
3. Unamuestra de 36g de hidróxido de calcio se deja reaccionar con una muestra de 40.5g de ácido fosfórico de acuerdo con la reacción química sin balancear
Ca(OH)2(s) + H3PO4(AC) Ca3(PO4)2(s) + 6 H2O(l)Calcular la cantidad en gramos de fosfato de calcio que pueden producirse y el rendimiento porcentual si en realidad se obtienen 45.2 gramos de fosfato de calcio.
4. Para obtener perclorato depotasio se hace reaccionar primero, cloro molecular (Cl2) con hidróxido de potasio para producir cloruro de potasio, hipoclorito de potasio y agua; luego al hipoclorito de potasio se lo descompone encloruro de potasio y clorato de potasio; para por último, al clorato de potasio descomponerlo en perclorato de potasio y cloruro de potasio.
Luego de escribir las 3 ecuaciones balanceadas, identifique la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.