ejercicios de estequiometria de equaciones

Estequiometria de ecuaciones

1. Tomando en cuenta la siguiente ecuación: Na2SO4 + Ca(NO3)2 CaSO4 + NaNO3
a) Indique los gramos de cada una de lassustancias que se producen.
b) ¿Cuántos moles de Ca(NO3)2 se necesitan para producir 6 moles de NaNO3
c) ¿Cuántos gramos de CaSO4 se producen cuando reaccionan 500 gramos de Na2SO4?

2. Según laecuación KClO3 KCl + O2 responda:
a) Gramos de KClO3 que se descomponen
b) moles de KCl que se producen cuando resultan 6 moles de O2
c) Moles de KClO3 necesarios paraproducir 9 moles de O2

3. De acuerdo a la ecuación HCl + O2 H2O + Cl2 responda:
a) Los gramos y moles de Cl2 que se producen
b) Los gramos de HCl necesariospara producir 4,5 moles de H2O
c) Los moles de O2 necesarios para reaccionar con 10 moles de HCl

4. Se quieren preparar 3 g de amoníaco a partir de la reacción: N2 + 3H22 NH3
a) Determine en gramos y en moles la cantidad de nitrógeno necesaria.
b) ¿Qué cantidad de hidrógeno en moles es necesaria para que se produzcan 68 gramos de NH3?

5. Cuando se tratael cobre con ácido nítrico se produce una reacción que se puede representar con la siguiente ecuación: HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O
Calcular:
a) ¿Cuántos gramosde ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
b) ¿Qué masa de sal cúprica se obtendrá en la reacción?

6. En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante lareacción:
Fe2O3 + CO Fe + CO2
a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden porcada 10 moles de hierro formado?
c) Los gramos de Fe2O3 necesarios para producir 440 gramos de CO2

7. Tomando en cuenta la siguiente ecuación FeS2 + O2 Fe2O3 +...