EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA
Páginas: 3 (642 palabras)
Publicado: 8 de junio de 2013
¿Cuál es la masa, en gramos de un átomo de azufre? ¿Y de un átomo de hierro? ¿Y de una molécula de hidrógeno? ¿Y de una de oxígeno?.
RESPUESTA
De Azufre(S): 32, deHierro(Fe): 55, La masa en gramos de una molécula de Hidrogeno(H) es la unidad (1g.), La masa en gramos de una molécula de Oxigeno(O) es de 32gr.
Calcula la masa de un mol de átomos de azufre. De un molde átomos de hierro. De un mol de moléculas de hidrógeno. De un mol de moléculas de oxígeno.
RESPUESTA
De Azufre (S) es: 32 g. De Hierro (Fe) es: 55 g. De Hidrogeno es: 2 g. Y deOxigeno(O) es: 32 g.
¿Cuántos moles serán 27 g de hidróxido de calcio? Ca(OH)2
RESPUESTA
1 mol de Ca = 40 g.
1 mol de O = 16 g.
1 mol de H = 1 g.
Masa de un mol = 40 g +2(16 + 1) = 74 g
1 mol de Ca(OH)₂ = 74 g
Luego 27 g serán:
Numero de moles de hidróxido sódico: 27 g/74 g = 0,365 mol de Ca(OH)'2.
1 mol de Ca(OH)'2 contiene 6,022·1023 moléculas y elresultado es una masa de 0,365 g.
¿Cuántas moléculas hay en 0,25 moles de metano?
RESPUESTA
0,001 g/18 g = 55,55·10-6 moles
Calcula el volumen ocupado por un mol de un gasen condiciones normales (CN).
RESPUESTA
P·V = n·R·T
R = 0,082 (atm·L)/(mol·K)
P = 1 atm
T = 273 k
n = 1 mol
Despejando V tenemos:
V = n·R·T/P = 22,4 L
El carbonato decalcio puede descomponerse bajo la acción del calor en óxido de calcio (sólido) y dióxido de carbono (gas). Si descomponemos 100 g y enfriamos los productos hasta CN. ¿Cuál será el volumen obtenido deCO2?.
CaCO3 CaO + CO2
RESPUESTA
Calcule la composición porcentual Ni2(CO3)3 (carbonato de niquel III)RESPUESTA
El análisis elemental de un hidrocarburo ha permitido determinar su composición centesimal: 92,31 % de C y el resto H. Calcular la fórmula molecular (verdadera) si el...
RESPUESTA
De Azufre(S): 32, deHierro(Fe): 55, La masa en gramos de una molécula de Hidrogeno(H) es la unidad (1g.), La masa en gramos de una molécula de Oxigeno(O) es de 32gr.
Calcula la masa de un mol de átomos de azufre. De un molde átomos de hierro. De un mol de moléculas de hidrógeno. De un mol de moléculas de oxígeno.
RESPUESTA
De Azufre (S) es: 32 g. De Hierro (Fe) es: 55 g. De Hidrogeno es: 2 g. Y deOxigeno(O) es: 32 g.
¿Cuántos moles serán 27 g de hidróxido de calcio? Ca(OH)2
RESPUESTA
1 mol de Ca = 40 g.
1 mol de O = 16 g.
1 mol de H = 1 g.
Masa de un mol = 40 g +2(16 + 1) = 74 g
1 mol de Ca(OH)₂ = 74 g
Luego 27 g serán:
Numero de moles de hidróxido sódico: 27 g/74 g = 0,365 mol de Ca(OH)'2.
1 mol de Ca(OH)'2 contiene 6,022·1023 moléculas y elresultado es una masa de 0,365 g.
¿Cuántas moléculas hay en 0,25 moles de metano?
RESPUESTA
0,001 g/18 g = 55,55·10-6 moles
Calcula el volumen ocupado por un mol de un gasen condiciones normales (CN).
RESPUESTA
P·V = n·R·T
R = 0,082 (atm·L)/(mol·K)
P = 1 atm
T = 273 k
n = 1 mol
Despejando V tenemos:
V = n·R·T/P = 22,4 L
El carbonato decalcio puede descomponerse bajo la acción del calor en óxido de calcio (sólido) y dióxido de carbono (gas). Si descomponemos 100 g y enfriamos los productos hasta CN. ¿Cuál será el volumen obtenido deCO2?.
CaCO3 CaO + CO2
RESPUESTA
Calcule la composición porcentual Ni2(CO3)3 (carbonato de niquel III)RESPUESTA
El análisis elemental de un hidrocarburo ha permitido determinar su composición centesimal: 92,31 % de C y el resto H. Calcular la fórmula molecular (verdadera) si el...
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