Ejercicios De Estequiometria

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ESTEQUIOMETRIA


1.- El cinc se disuelve en ácido clorhídrico produciendo cloruro de cinc e hidrogeno. ¿qué cantidad de cinc se puede disolver si se utilizan 1440 gr de ácidoclorhídrico?

Zn + HCl ( ZnCl2 +H2


R: 1289,49 gramos


2.- Si se tienen 18 gr de NH3 y se mezcla con 5,5 gr de N2O3. El agua esta en exceso.

NH3 + N2O3 + H2O ( H4N2O2a.- ¿Cuantos gr se producen de H4N2O2?

R: 9,22 gramos

b.- ¿Cuál es el reactivo limitante?
R: N2O3

3.- Si se tiene 129,6 gr de FeCO3 y 1,8225 gr de HCl ( P.M. = Fe: 56;H: 1 ; Cl: 35,45)

FeCO3 + HCl ( FeCl3+ H2 + CO + O2

a.- ¿Cuál es le reactivo limitante?

R: HCl

b.- ¿ cuantos litros de CO se producen?

R: 0,373 litros

c.- ¿Cuál esla concentración molar de una solución preparada con los gramos de FeCl3 obtenidos de la reacción y 1630 mL de agua?
R: 9,8 x 10-3M

4.- El propano en presencia de oxigeno gaseosoreacciona produciendo anhídrido carbónico y agua.
¿Cuantos litros de O2 se precisan para hacer reaccionar totalmente 1 Kg de propano en condiciones normales?

C3H8 + O2 ( CO2 +H2O


R: 2542,4 litros


5.- Si tengo 74,48 gr de una solución de H2SO4 y deseo producir 80 gr de Fe2(SO4)3. ¿cuántos gr de FeCl3 necesito pesar?

FeCl3 + H2SO4 (Fe2(SO4)3 + HCl

R: 64,88 gramos

6.- El Cobre reacciona con acido sulfúrico según la ecuación:
H2SO4(ac) + Cu(s) SO2(g) + CuSO4(ac) + H2O(l)

Al respecto
a) Balancee laecuación
b )Si se tiene 70 gr de Cu ( mm=65,55 gr/mol) y 70 g de H2SO4 (mm=98 g/mol). Cuantos gramos de CuSO4 se pueden obtener?? (mm CuSO4 = 159,55 gr/mol)
c) Si los gramos deCuSO4 obtenidos se disuelven en 100 mL de agua ¿Cuál es molaridad de la disolución?
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Dra. Verónica A Morales C
Químico Industrial
vnmorale@uc.cl