Ejercicios De Estequiometria

Páginas: 2 (283 palabras) Publicado: 23 de julio de 2012
EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA
1) * Mezcla NaHCO3 y Na2CO3 pesó 1,0235 [g]
*se formaron 2,1028 g de BaCO3

1era rxn. Na2CO3+ Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH
2da rxn. NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + NaOH + H2O

Procedimiento:
# 1. Sumamos las 2 reacciones formandouna sola rxn equivalente
Na2CO3 + NaHCO3 + 2Ba(OH)2 2 BaCO3 + 3NaOH + H2O

En la reacción:

El peso de 2BaCO3 = 394 g
El pesode NaHCO3 = 84 g

Luego 2,1028 g de BaCO3 (84 g de NaHCO3 / 394 g de BaCO3 ) = 0,4483 g de NaHCO3

(0,4483 g de NaHCO3 / 1,0235 g desolución) *100% = 43,8 %

2) Bi + 4HNO3 + 3H2O Bi(NO3)3.5H2O + NO3
* 10,4 g de Bi

El la rxn:

Bi pesa = 209 gBi(NO3)3.5H2O pesa = 485 g
4HNO3 pesa= 252 g

a) 10,4 g de Bi (485 g de Bi(NO3)3.5H2O / 209 g Bi ) = 24,13 g de Bi(NO3)3.5H2O

b)10,4 g de bi (252 g de HNO3 / 209 g Bi ) = 12, 539 g de HNO3

12,539 (1/0,3)= 41,79 g de solucion de HNO3

3) Tanque pesa = 125lb =56,699 kg
Volumen tanque = 1,5 ft^3 (0,3048m/1ft)^3(1000L / 1m^3) = 42,475 L
Se llena con O2 a P =2000 lbf/in^2 = 13789,415 kPa =136,091 atm
y T= 25 C = 298 K

utilizando ley de gases ideales
PV= nRT

Depejamos n :

n= PV/RT = (136,091 *42,475)/(0,082 * 298)= 236,397 moles de O2 (32 g/ 1 mol de O2) = 7564,707 g de O2
(7,564707 kg de O2 / (56,699 +7,56707)) * 100% = 11, 77 %
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