ejercicios de estequiometria


EJERCICIOS ADICIONALES SOBRE ESTEQUIOMETRÌA DE GASES


1.-El ácido cianhídrico, HCN, es un gas muy venenoso. Se puede obtener por la reacción: NaCN(s) + H+(ac) → HCN(g) + Na+(ac)
¿Qué masade cianuro sódico, NaCN, se necesita para obtener 2,24 litros de HCN, a 30ºC y 748 mmHg?

2.-Un matraz de 1500 cm³ contiene 400 mg de O2 y 60 mg de H2 a 100ºC.
a) ¿Cuál es la presión total dentrodel matraz?
b) Si se permite que la mezcla reaccione para formar agua gaseosa a la misma temperatura. ¿Qué gases quedarán al final y cuáles serán sus presiones parciales?

3. El monóxido denitrógeno (NO) reacciona con oxígeno molecular como sigue:
2NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
Inicialmente el NO y el O2 están separados como se muestra en la figura. Cuando se abre la válvula, la reacción ocurrerápido hasta completarse. Determine qué gases permanecen al final y calcule sus presiones parciales. Suponga que la temperatura permanece constante a 25 ºC.










3.-Un productolimpiador de drenaje, contiene pequeños trozos de Al, que reaccionan con el NaOH (el ingrediente principal de este producto) para producir burbujas de hidrógeno. Supuestamente, estas burbujas tienen elpropósito de agitar la mezcla y acelerar la acción del producto. ¿Cuantos mL de H2, medidos en C.N., se desprenderán al disolver 0,0150 g de Al? La reacción química es:
2 Al + 2 OH- + 2 H2O →3 H2 + 2 AlO2-

4.- Las reacciones expresadas líneas abajo se producen en la mascarilla de gases (aparato individual para respiración) que en ocasiones usan los mineros que trabajan bajo tierra.El H2O y el CO2 provienen del aire que exhalan y el O2 se inhala al producirse. KO2 es el superóxido de potasio. El CO2 se convierte a la sal sólida KHCO3 bicarbonato de potasio, de manera que noinhalan CO2 en cantidades significativas.

4 KO2(s) + 2 H2O(l) → 4 KOH(s) + 3 O2(g)
CO2(g) + KOH(s) → KHCO3(s)

a) ¿Qué volumen de O2 a CN y cuàntos gramos de KOH se produce...