Ejercicios de estequiometria

Química: Estequiometría
• Resuelva los siguientes ejercicios
1.- El cohete secundario del transbordador espacial ENDEAVOUR utiliza una mezcla de aluminio y perclorato de amonio como combustible, la reacción es la siguiente:
3Al + 3NH4ClO4 Al2O3 + AlCl3 + 3NO + 6H2O
¿Qué masa de perclorato de amonio (en gramos) se debe utilizar en la mezcla de combustible por cada kilogramo dealuminio?
a) 0.5 x 103 g
b) 1.2 x 103 g
c) 2.3 x 103 g
d) 3.2 x 103 g
e) 4.3 x 103 g
2.- ¿Cuál es la máxima cantidad de Ni(OH)2 que se puede preparar al mezclar dos soluciones que contienen 26g de NiCl2 y 10g de NaOH respectivamente?
NiCl2 + 2NaOH Ni(OH)2 + 2NaCl
a) 11,6 g
b) 12,7 g
c) 14,6 g
d) 16,6 g
e) 18,6 g
3.- Un método para determinar el SO2 de los gases de escapeindustriales es por calentamiento del CaCO3?
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
El CaO solido reacciona con el SO2 gaseoso y se deposita sulfito de calcio solido.
CaO (s) + SO2 CaSO3 (S)
¿Cuál es la masa en gramos de SO2 que se puede determinar, si se inicia el proceso con 1,35 x 103 kg de CaCO3?
a) 1,70 x 105 g
b) 2,86 x 105 g
c) 6,64 x 105 g
d) 8,64 x 105 g
e) 9,64 x 105 g
4.- Escojala alternativa correcta que indique la cantidad de oxigeno que se obtiene al descomponer por calentamiento 545 gramos de clorato de potasio, el cual tiene una pureza de 90%.
a) 192,3 g
b) 213,4 g
c) 243,5 g
d) 285,6 g
e) 300,8 g
5.- Cuando se quema butano (C4H10) en presencia de oxigeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Escoja la alternativa correcta que indique la cantidad engramos de anhídrido carbónico que se obtiene cuando se queman 4 moles de butano.
a) 108 g
b) 116 g
c) 464 g
d) 580 g
e) 704 g

6.- Considere el siguiente proceso, cuya ecuación química es:
3KNO2 + KNO3 + Cr2O3 4NO + 2K2CrO4
¿Cuál es el reactivo limitante, si se hacen reaccionar 100g de cada uno de los reactivos que participan en el proceso? Seleccione la alternativa correcta.
a)8,27 g
b) 6,08 g
c) 7,44 g
d) 4,86 g
e) 5,34 g
7.- Un trozo de 5,25g de un objeto de plata que contiene el 90% de dicho metal se disolvió en cantidad suficiente de acido nítrico. ¿Qué masa de nitrato de plata se formo?
Escoja la alternativa correcta.
a) 8,27 g
b) 6,08 g
c) 7,44 g
d) 4,86 g
e) 5,34 g
8.-El titanio es un metal fuerte, ligero y resistente a la corrosión que se utiliza enla fabricación de estructuras para aeronaves y se obtiene a partir del cloruro de titanio con magnesio fundido a 1150 oC:
TiCl4 + Mg (L) Ti(s) + 2MgCl2 (L)
3,54 kg de tetracloruro de titanio se combinan con 1,13 kg de magnesio y se obtienen 0,791 kg de titanio. Calcule el rendimiento porcentual y luego escoja la alternativa correcta.
a) 35,95 %
b) 48,1 %
c) 52,8%
d) 63,6 %
e) 88,7%f) 52,8%
9.- El amoniaco se lo puede obtener en el laboratorio mediante la siguiente reacción:
Mg3N2 (s) + H2O (L) Mg (OH)2 (s) + NH3(g)
Balancee la ecuación, luego escoja la alternativa que indica l cantidad en moles de amoniaco que se produce a partir de una muestra que pesa 5,625g y que contiene el 80% de nitruro de magnesio, a condiciones estándar. Considere que el otro reactivose encuentra en exceso.
a) 0,20 moles
b) 0,45 moles
c) O,38 moles
d) 0,089 moles
e) 2,18 moles
10.- El elemento titanio es un metal vigoroso, ligero y resistente a la corrosión usado en la construcción de naves espaciales, aviones y motores. Realice los cálculos correspondientes y luego señale la opción que indica cuantos gramos de tetracloruro de titanio son necesarios para preparar 7,91 x103 kg de Titanio en un proceso que tiene una eficiencia de 88,6% basándose en la siguiente ecuación química balanceada:
TiCl4 (g) + 2Mg (L) Ti(s) + 2MgCl2 (L)
a) 3,53 x 104 kg
b) 8,93 x 103 kg
c) 1,13 x 104 kg
d) 7,91 x 103 kg
e) 189,7 kg

11.- Determine la opción que indica la masa en gramos de cloruro de plata que se puede preparar a partir de la reacción de 4,22g de nitrato...