Ejercicios de estequiometría

Pureza de los reactivos - Rendimiento de la reacción
1. Para obtener amoníaco, utilizado ampliamente como fertilizante, se deben colocar
en un tanque cerrado nitruro de aluminio (AlN) y agua. Lareacción de formación es la
siguiente:
AlN + 3 H2O  NH3 + Al(OH)3
a) Indicar cuál es la relación estequiométrica en gramos para la reacción
(buscar los Ar –pesos atómicos– en la tabla periódica).
b) Sise colocaron 100 Kg. de AlN, cuya pureza era de 75%, y 100 Kg. de
agua (obviamente 100% pura), ¿Qué masa, en kilogramos, y qué
cantidad de moles de NH3 se produjeron? Indicar en éste caso cuál es elreactivo limitante y el reactivo en exceso. ¿Cuántos moles de moléculas
del reactivo en exceso quedaron sin reaccionar?
c) Si el rendimiento de la reacción es de 95%, ¿qué masa, en kilogramos,
y quécantidad de moles de NH3 se produjeron?
d) Comparar los resultados con el punto b) anterior y con el obtenido en
el punto b) del ejercicio 1 de “Reactivo limitante”.

2. El agua oxigenada se obtiene porreacción de oxígeno e hidrógeno gaseosos,
según la siguiente reacción:
H2 (g) + O2 (g)  H2O2 (l)
a) Indicar cuál es la relación estequiométrica en gramos para la reacción (buscar
los Ar –pesosatómicos– en la tabla periódica).
b) Si se colocaron 250 g de hidrógeno (90% de pureza) y 100 g de oxígeno (80%
de pureza), ¿Qué cantidad de moles de H2O2 se produjo? Si corresponde, indicar
cuál es elreactivo limitante y el reactivo en exceso.
c) ¿Cuántos moles de moléculas se habrían producido si el rendimiento de la
reacción fuera del 85%?
3. La reacción del aluminio metálico con bromo, un no metallíquido, es espontánea,
es decir, no necesita energía externa para que ocurra. La reacción es la siguiente:
2 Al (s) + 3 Br2 (l)  2 AlBr3 (s)
a) Indicar cuál es la relación estequiométrica en gramospara la reacción (buscar
los Ar –pesos atómicos– en la tabla periódica).
b) Si se colocaron para reaccionar 4,00 g de aluminio (95% de pureza) y 42,00 g
de bromo (80% de pureza), ¿Cuál es la...