Ejercicios De Física y Química

Examen 1º Bachillerato

Estructura atómica, sistema periódico, formulación y nomenclatura compuestos inorgánicos

Nombre y Apellidos: ______________________________________________________________________


Para superar el examen es imprescindible obtener como mínimo 1 punto en el apartado de formulación y nomenclatura.

Fórmula correcta: + 0,10; Fórmula incorrecta: - 0,05;Fórmula no contestada: 0


Escribe el nombre de los siguientes compuestos (1 punto)

1. Cl2O5 pentaóxido de dicloro, óxido de cloro (V), anhídrido clórico
2. PbCl4 tetracloruro de plomo, cloruro de plomo (IV), cloruro plúmbico
3. HCl cloruro de hidrógeno, ácido clorhídrico
4. NaOH hidróxido de sodio, hidróxido sódico
5. HNO3 trioxonitrato (V) de hidrógeno, ácido trioxonítrico (V),ácido nítrico
6. H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, ácido tetraoxosulfúrico (VI), ácido sulfúrico
7. H3PO4 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno, ácido tetraoxofosfórico (V), ácido fosfórico
8. Fe4(P2O5)3 trispentaoxodifosfato (III) de hierro, pirofosfito férrico
9. K2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de potasio, dicromato potásico
10. NaHCO3 hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio, bicarbonato desodio


Formula los siguientes compuestos (1 punto)

1. dióxido de nitrógeno NO2
2. sulfuro de hidrógeno H2S
3. bromuro de estaño (II) SnBr2
4. hidróxido de calcio Ca(OH)2
5. ácido dioxobórico (III) HBO2
6. ácido tetraoxocrómico (VI) H2CrO4
7. trioxocarbonato (IV) de hidrógeno H2CO3
8. tetraoxoclorato (VII) de potasio KClO4
9. bistrioxonitrato (V) de hierro Fe(NO3)210. hidrogenotetraoxosulfato (IV) de litio LiHSO4



Cuestiones (2 puntos)

Respuesta correcta: + 0,40; Respuesta incorrecta: - 0,20; Respuesta no contestada: 0

1. Si deseamos irradiar un cuerpo con una radiación luminoso de alta energía, debemos elegir una radiación de:
a. Alta intensidad
b. Alta longitud de onda
c. Alta frecuencia

2. Todos los átomos de un mismo elemento tienen:a. Mismo número de electrones
b. Mismo número de protones
c. Mismo número de neutrones

3. Cuál de las siguientes propiedades periódicas no corresponde a los elementos metálicos:
a. Elevada electronegatividad
b. Baja afinidad electrónica
c. Bajo potencial de ionización

4. La electronegatividad es la:
a. Tendencia de un átomo a captar y atraer hacia sí los electrones compartidos conotro átomo
b. Energía necesaria para extraer un electrón de la corteza de un átomo en estado gaseoso y neutro
c. Energía desprendida por un átomo al captar un electrón externo e incorporarlo a su corteza

5. El potencial de ionización:
a. Disminuye al avanzar en un período de la tabla periódica
b. Es mayor en los metales que en los no metales
c. Disminuye al descender en una familiaProblemas (6 puntos)

Datos: R = 1,097 × 107 m-1 h = 6,626 × 10-34 J × s c = 3 × 108 m / s NA = 6,022 × 1023


1. Calcular la energía necesaria, expresada en J/átomo y J/mol, para excitar al electrón del átomo de hidrógeno desde el nivel fundamental hasta el nivel n = 4.

La expresión que permite calcular la energía asociada a un electrón es

E = h  

siendo h = 6,626 × 10-34 J × s laconstante de Planck y  la frecuencia de la radiación. Por lo tanto, es necesario calcular la frecuencia. Para ello podemos tener en cuenta la relación entre la frecuencia y la longitud de onda,

c =   

siendo c = 3 × 108 m / s la velocidad de la luz, es decir, la de las radiaciones electromagnéticas en el vacío y  la longitud de la onda asociada. Despejando  de la anterior expresión ysustituyéndola en la de la energía, se deduce que



Como c y h son constantes conocidas, sólo es necesario conocer la longitud de onda. Para ello, hacemos uso de la fórmula de Balmer,

con n2 > n1

siendo R = 1,097 × 107 m-1la constante de Rydberg y n1 y n2 los números cuánticos de los niveles entre los que se produce la transición. Haciendo uso de las dos expresiones anteriores, se...