ejercicios de gases


GUIA DE PROBLEMAS # 1


Prob. No. 1 Una masa de neon ocupa 200 ml a 100°C, Hallar su volumen a 0°C, permaneciendo constante la presión.
Resp. 146 ml


Prob. No. 2 Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 27°C y a una presión de 12.0 Atmósferas. Determinar la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 100°C
Resp. 14.9 Atm.

Prob. No. 3 Dados 20.0 litros deamoniaco a 5°C y 760 mmHg. Determinar su volumen a 30°C y 800 mmHg.
Resp. 20.7 litros

Prob. No. 4 Una masa de oxigeno ocupa 5.00 litros bajo una presión de 740 mmHg. Determinar el volumen de la misma masa de gas a presión normal ( 760 mmHg) permaneciendo constante la temperatura.
Resp. 4.87 litros


Prob. No. 5 Un balón cerrado tiene un volumen de 50.0 m3 cuando esta lleno de aire a 22°C ya la presión atmosférica. Se calienta el aire del balón y, suponiendo que la presión permanece constante, ¿Cuál ha de ser la temperatura para que el volumen aumente a 60.0 m3 ?
Resp. 81°C

Prob. No. 6 Un gas con un volumen de 20.0 cm3 y 1.00 Atm. se expande a 50.0 cm3 a temperatura constante. ¿Cuál es la presión final?
Resp. 0.400 atm.

Prob. No. 7 Se introducen 3.00 g de gas SF6 en unrecipiente evacuado de 5.0 litros a 92°C ¿Cuál es la presión en atmósferas?
Resp. 0.123 atm.

Prob. No. 8 ¿Cuál es la presión que ejercen 2.0 moles de O2 en un frasco de 10.0 litros a 27°C?
Resp. 4.9 atm.




Prob. No. 9 Calcule el volumen en litros de 2.15 mol de gas oxigeno a 27°C y 1.25 atm.
Resp. 42.4 litros

Prob. No. 10 Calcular el peso de 100 pies3 de vapor de agua, medidos a lapresión de 15.5 mmHg y 23°C
Resp. 0.0942 libras


Prob. No. 11 Un cierto recipiente contiene 2.55 g de Ne en Condiciones Normales. ¿Qué masa de Ne contendrá a 100°C y 10 atm?
Resp. 18.7 g

Prob. No. 12 Una muestra de cloro gaseoso se confina en un recipiente de 5.0 l a 228 torr y 27 °C ¿Cuántos moles de gas hay en la muestra?
Resp. 0.0689 moles.

Prob. No. 13 Si 1.47 x 10-3 moles de argonocupan un recipiente de 75.0 ml a 26 °C. ¿Cuál es la presión en torr?
Resp. 365.66 torr

Prob. No. 14 Se tienen 207 ml de trifluoruro de cloro gaseoso a 699 mmHg y 45ªC. ¿Cuál es la masa en gramos de la muestra?
Resp. 0.6753 g de ClF3

Prob. No. 15 Una muestra de 75.0 g de monóxido de dinitrógeno se confina en un recipiente de 3.1 L. ¿Cuál es la presión en atm y 115 °C?
Resp. 17.51 atmProb. No. 16 ¿Cuántos gramos de fósforo reaccionan con 35.5 L de O2 a condiciones TPE para formar decaoxido de tetrafosforo?

P4 + O2 P4O10

Resp. 39.24 g de P4

Prob. No. 17 ¿Cuántos gramos de clorato de potasio se descomponen para formar cloruro de potasio y 638 mL de O2 a 128 °C y 752 torr?KClO3 KCl + O2

Resp. 1.5672 g de KClO3

Prob. No. 18 ¿Cuántos gramos de fosfina, PH3, pueden formarse al reaccionar 37.5 g de fósforo y 83 L de H2 a condiciones TPE?

P4 + H2 PH3

Resp. 41.13 g de PH3



Prob. No. 19 El aluminio reacciona con un exceso de HCl para formar una solucióngaseosa de cloruro de aluminio y 35.8 mL de H2 a 27 °C y 751 mmHg. ¿Cuántos gramos de aluminio reaccionaron?

Al + HCl AlCl3 + H2

Resp. 0.0258 g de Al

Prob. No. 20 ¿Cuál es la densidad del xenón gaseoso a TPE?
Resp. 5.86 g/l

Prob. No. 21 La densidad de un gas noble es de 2.71 g/l a 3.0 atm y 0 °C. Identifique dicho gas.
Resp. NeProb. No. 22 ¿Cuántos moles de arsina gaseosa (AsH3) ocupan un volumen de 0.0400 L a condiciones TPE? ¿Cual es la densidad de la arsina gaseosa?
Resp. 0.0018 mol, 3.48 g/l



GUIA DE PROBLEMAS # 2

1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mmHg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1.2 atm si la temperatura no cambia?
R = 65.8 cm3


2.- El volumen...