Ejercicios de gases
Páginas: 2 (493 palabras)
Publicado: 15 de mayo de 2014
PROBLEMAS: LEYES DE LOS GASES
Resuelve los siguientes problemas acerca de las leyes de los gases. Recuerda anotar primero los Datos y la fórmula que utilizarás. Realiza el despeje y lasconversiones en caso de ser necesario y no olvides que en la sustitución es importante anotar número y unidad.
Ejercicio Nº 1
A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta uncambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
Solución:
Primero analicemos los datos:
Tenemos presión (P1) = 17 atm
Tenemos volumen (V1) = 34 L
Tenemos volumen (V2)= 15 L
Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen soninversamente proporcionales):
Reemplazamos con los valores conocidos
Colocamos a la izquierda de la ecuación el miembro que tiene la incógnita (P2) y luego la despejamos:
Respuesta:
Paraque el volumen baje hasta los 15 L, la nueva presión será de 38,53 atmósferas.
Ejercicio Nº 2
¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atmy el gas se comprime a 860 cc?
Ejercicio Nº 3
A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?
Ejercicio Nº 4
¿Quévolumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cc?
Ejercicio Nº 5
A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?
Ejercicio Nº 6
Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye dos tercios (2/3)¿Qué presión ejercerá el gas?
Ejercicio N° 7
El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión...
Resuelve los siguientes problemas acerca de las leyes de los gases. Recuerda anotar primero los Datos y la fórmula que utilizarás. Realiza el despeje y lasconversiones en caso de ser necesario y no olvides que en la sustitución es importante anotar número y unidad.
Ejercicio Nº 1
A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta uncambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
Solución:
Primero analicemos los datos:
Tenemos presión (P1) = 17 atm
Tenemos volumen (V1) = 34 L
Tenemos volumen (V2)= 15 L
Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen soninversamente proporcionales):
Reemplazamos con los valores conocidos
Colocamos a la izquierda de la ecuación el miembro que tiene la incógnita (P2) y luego la despejamos:
Respuesta:
Paraque el volumen baje hasta los 15 L, la nueva presión será de 38,53 atmósferas.
Ejercicio Nº 2
¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atmy el gas se comprime a 860 cc?
Ejercicio Nº 3
A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?
Ejercicio Nº 4
¿Quévolumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cc?
Ejercicio Nº 5
A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?
Ejercicio Nº 6
Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye dos tercios (2/3)¿Qué presión ejercerá el gas?
Ejercicio N° 7
El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión...
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