Ejercicios de gases

1. Una masa gaseosa a 250 K ejerce una presión de 1800 mm de Hg. Si la temperatura
aumenta a 370 K y el volumen se mantiene constante, ¿cuál es la presión final?.
2. ¿Cuál es la densidad del bromogaseoso (masa molar= 160 g/mol) a 30 ºC y 780,0 mmHg?.
3. Se tiene un balón de 5,00 L conteniendo 3,20 moles de He y 5,40 moles de N 2 a 45 ºC. Al
respecto, se puede decir que la presión total delsistema es:
4. En un tanque de 15,5 m3 hay encerrados 0,752 mol de CO, 550 g de N 2 y 2 moles de He.
a. ¿cuál es la fracción molar de cada gas?
b. ¿Cuál es la presión total del sistema si el tanqueesta a 35 ºC?.
c. Si el volumen aumenta en 135 m 3 , ¿cuál será la presión parcial del monóxido de
carbono?
5. Calcular la densidad que tendrá un compuesto gaseoso X de masa molar 129,61 g/mol a1,5 atm y 385 K.
6. Un cilindro de gas para camping es de 190 g y 500 mL de volumen, asumiendo que la
proporción n-butano y propano es 50% y sabiendo que para este gas la densidad es 0.65
g/mL.
a-Calcule la presión del cilindro si este se mantiene a 25°C y a -11ºC.
b- Calcule los moles de propano que hay el contenedor.
c- Calcule el número de las moléculas de gas al interior del cilindro.7. En un sistema cerrado de 5 L, se introduce 8,0 g de O 2 , 5,6 g de N 2 y 0,4 g de H 2 ,
Datos :PA : N = 14,0; O = 16,0 H = 1,0 g/mol
R = 0,082 (at. x L / mol x° K )
C. N. : T = 0°C ; P = 1 atm. ;a. Determine la fracción molar del N 2, en condiciones normales de presión y
temperatura (C.N).
b. Cuál es la presión parcial del O 2, en C.N. de presión y temperatura.
c. Cuál es la presióntotal del sistema a 0°C.
8. Un cilindro provisto de un pistón contiene una mezcla de Cl 2 y O 2 a 27°C y 1.0 atm
ocupando un volumen de 2,0 litros. Se introduce N 2 al émbolo subiendo el volumen hasta2,1 litros. La temperatura sigue siendo 27°C pero la presión aumentó hasta 1,19 atm. Dentro
del émbolo se colocó previamente una determinada cantidad de virutas de hierro que consume todo el O 2...