Ejercicios De Gases

1.- Se recoge 0.15 litros de oxigeno en una gua a 296 °K y 796 torr. Si la presión de vapor de agua a 23 °C es 21.07 torr ¿Que volumen ocupara en condiciones secas y en condiciones normales?
R=0.14L V1P1T2=V2P2T1
DATOS: V2=V1P1T2P2T1 V2=0.15 L*796 Torr*273 °k760 Torr*296 °k V2=0.14 L
V1= 0.15 L
T1= 23 °C +273°K=296 °K
P1= 796 torr-21.07torr= 747.93torr
V2= ?
T2=273 °k
P2= 760 torr

2.- Se recoge0.6 litros de nitrógeno sobre agua a 298 °K y 0.99atmosferas. El gas esta saturado con vapor de agua. ¿Cuál será el volumen de nitrógenoen condiciones secas y a presión y temperatura normal si la presión del agua a 25 °C es 23.76 torr?
R= 0.53 L
Datos:
V1= 0.6 L V2=V1P1T2P2T1
T1= 298 °K
P1= 0.99 atm = 752.4 torr – 23.76torr = 728.64 V2= 0.6l*728.64 torr*273°k760 torr*298°k = 0.53L
V2= ?
T2=273 °k
P2= 760torr

3.- El volumen de un gas seco es de 130 Ml a presión y temperatura normal. Si se recoge el mismovolumen de gas sobre agua a 24 °C y 0.98atmosferas de presión ¿Qué volumen ocupara si la presión de vapor de agua a 24 °C es 22.38 torr?
R= 148.79 mL
V1= 130 mL V2=V1P1T2P2T1
T1 = 273°KP1= 760 torr V2 = 130ml*760 torr*273°K 722.42torr*273°K = 148.78 ml
V2=?
T2= 24°C + 273 °K = 273°K
P2= 0.98 atm – 744.8 torr – 22.38 torr = 722 torr

4.- Una masa de hidrogeno recogida sobreagua a 25 °C y 730mmHg de presión ocupa un volumen de 245Ml. La presión parcial de vapor de agua es 23.76mmHg. ¿Cuál será el volumen de hidrogeno seco a 15 °C y 1.01atmosferas de presión? La presión devapor de agua a 15 °C es 12.79mmHg
R=221.5mL
V1= 245ml V2=V1P1T2P2T1
T1= 25°C +273°K = 298°K
P1= 730mmHg – 23.76 mm Hg = 706.24 mm Hg V2 = 245ml*706.24mm Hg*288°K754.81mm Hg*298°K =221.5ml
V2=?
T2= 15°C + 273 °K = 288 °K
P2= 1.01 atm = 767.6 mm Hg (767.6mm Hg – 12.79 mm Hg = 754.81 mm Hg)

5.- Un gas húmedo soporta una presión de 650mmHg de mercurio a una temperatura de 21...