ejercicios de gases
Páginas: 3 (517 palabras)
Publicado: 5 de julio de 2015
1. a) ¿Qué altura en metros debe tener una columna de agua para ejercer una presión igual a la de una columna de 760 mmHg? La densidad del agua es de 1.0g/mL, mientras que la del mercurio es de13.6 g/mL. (b) Calcule la presión en atmósferas sobre el cuerpo de un buzo si está 36 ft debajo de la superficie del agua y la presión atmosférica en la superficie es de 0.95 atm.
2. La presiónatmosférica usual en la cima del monte Everest (29,028 ft) es de aproximadamente 265 torr. Convierta esta presión a (a) atm; (b) mmHg; (c) pascales; (d) bars.
3. Suponga que la presión atmosférica es de 0.975atm. Calcule la presión del gas encerrado en cada uno de los casos que se muestran en la ilustración.
4. Una cantidad fija de gas a 23°C exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen de 10.3 L.(a) Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará a 23°C si la presión se aumenta a 1.88 atm. (b) Utilice la ley de Charles para calcular el volumen que ocupará el gas si latemperatura se aumenta a 165°C mientras la presión se mantiene constante.
5. El nitrógeno y el hidrógeno gaseosos reaccionan para formar amoniaco gaseoso:
A cierta temperatura y presión, 1.2 L deN2 reacciona con 3.6 L de H2. Si se consumen todo el N2 y todo el H2, ¿qué volumen de NH3, a la misma temperatura y presión, se producirá?
6. Considere el aparato que se muestra en la ilustración.(a) Cuando se abre la llave de paso entre los dos recipientes y se permite que se mezclen los dos gases, ¿cómo cambia el volumen ocupado por el N2 gaseoso? Calcule la presión parcial del N2 despuésdel mezclado. (b) ¿Cómo cambia el volumen ocupado por el O2 gaseoso cuando se mezclan los gases? Calcule la presión parcial del O2 en la mezcla. (c) Calcule la presión total en el recipiente después demezclarse los gases.
7. Calcular la presión parcial para cada gas y la presión total, luego de mezclar 10 g de O2 y 10 g de H2 en un recipiente de 10 litros a 20 ºC.
8. Determinar las velocidades...
1. a) ¿Qué altura en metros debe tener una columna de agua para ejercer una presión igual a la de una columna de 760 mmHg? La densidad del agua es de 1.0g/mL, mientras que la del mercurio es de13.6 g/mL. (b) Calcule la presión en atmósferas sobre el cuerpo de un buzo si está 36 ft debajo de la superficie del agua y la presión atmosférica en la superficie es de 0.95 atm.
2. La presiónatmosférica usual en la cima del monte Everest (29,028 ft) es de aproximadamente 265 torr. Convierta esta presión a (a) atm; (b) mmHg; (c) pascales; (d) bars.
3. Suponga que la presión atmosférica es de 0.975atm. Calcule la presión del gas encerrado en cada uno de los casos que se muestran en la ilustración.
4. Una cantidad fija de gas a 23°C exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen de 10.3 L.(a) Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará a 23°C si la presión se aumenta a 1.88 atm. (b) Utilice la ley de Charles para calcular el volumen que ocupará el gas si latemperatura se aumenta a 165°C mientras la presión se mantiene constante.
5. El nitrógeno y el hidrógeno gaseosos reaccionan para formar amoniaco gaseoso:
A cierta temperatura y presión, 1.2 L deN2 reacciona con 3.6 L de H2. Si se consumen todo el N2 y todo el H2, ¿qué volumen de NH3, a la misma temperatura y presión, se producirá?
6. Considere el aparato que se muestra en la ilustración.(a) Cuando se abre la llave de paso entre los dos recipientes y se permite que se mezclen los dos gases, ¿cómo cambia el volumen ocupado por el N2 gaseoso? Calcule la presión parcial del N2 despuésdel mezclado. (b) ¿Cómo cambia el volumen ocupado por el O2 gaseoso cuando se mezclan los gases? Calcule la presión parcial del O2 en la mezcla. (c) Calcule la presión total en el recipiente después demezclarse los gases.
7. Calcular la presión parcial para cada gas y la presión total, luego de mezclar 10 g de O2 y 10 g de H2 en un recipiente de 10 litros a 20 ºC.
8. Determinar las velocidades...
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