ejercicios de genetica mendeliana

Licda. Nereida Marroquín

Es el cálculo de la masa de una fórmula. Para esto se
usan los subíndices de las fórmulas y las masas
individuales de los elementos
Los subíndices nos indican cuantosátomos de un elemento
están presentes en dicha fórmula
y las masas de los
elementos se encuentran en la tabla periódica. La
dimensional para indicar la masa de un elemento son las
uma (unidad demasa atómica).
EJEMPLO: La masa molecular del agua:
ELEMENTO

# DE ATOMOS

X

MASA
ATOMICA

= MASA TOTAL DEL
ELEMENTO

HIDROGENO

2

X

1 uma

=

2 uma

OXÍGENO

1

X16 uma

=

16 uma

Masa Molar del H2O = 18 uma

Calcule la masa molar de:
 el ácido selénico.
 La sacarosa C12H22O11
 El sulfato ácido de sodio
 Fe2(SO4)3

Se define como elporcentaje por masa de cada
elemento presente en el compuesto.
Se calcula:
• determinando primero la masa de los diferentes
elementos que forman el compuesto.
• después se determina la masa molar delcompuesto
• por último se calcula el porcentaje de cada
elemento del compuesto

 La composición porcentual de la sacarosa es la

siguiente: C12H22O11

PASO 1: calcular la masa de cadaelemento
CARBONO: 12 X 12 UMA = 144 UMA
HIDRÓGENO:22 x
1 UMA = 22 UMA
OXÍGENO:
11 X 16 UMA = 176 UMA
PASO 2: calcular la masa molar del compuesto
144 + 22 + 176 = 342 uma

PASO 3: CALCULAR LACOMPOSICIÓN PORCENTUAL
% DEL CARBONO = 144 UMA X 100 = 42.10 % C
342 UMA
% DEL HIDRÓGENO = 22 UMA X 100 = 6.42 % H
342 UMA
% DEL OXÍGENO = 176 UMA X 100 = 51.46% O
342 UMA
PASO 4: LA SUMATORIA DETODOS LOS PORCENTAJES
DEBERÁ SER LO MAS CERCANO A 100%
42.10%

+

6.42%

+ 51.46% = 99.99% ≈ 100%

CALCULE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE:
 CARBONATO DOBLE DE FRANCIO Y RUBIDIO
 AlOHSO4 Las fórmulas químicas sirven para








representar la
composición de las moléculas y los compuestos
iónicos por medio de símbolos químicos.
Composición no
significa solo...