Ejercicios De Higiene Ocupacional

EJERCICIO N°1

Convertir en ppm las siguientes concentraciones ambientales de compuestos químicos: Cloro (PM=71), 1500 [pic], benceno (PM=78), 10 [pic], monóxido de carbono (PM=28), 0.05% (en volumen), oxido de etileno (PM=40), 50 [pic], diisocianato de tolueno (PM=174.2), 1200 ppb, sabiendo que las concentraciones ambientales son de 101.3 kPa y 20 °C (volumen molar 24.04 l).

Cloro

ppm=[pic] = [pic]= 0.51 ppm

Benceno

ppm= [pic] = [pic]= 0.00308 ppm

Monóxido de carbono

0.05% (en volumen)x 1E4= 500 ppm

Oxido de etileno

ppm= [pic] = [pic]= 30.05 ppm

diisocianato de tolueno

1200 ppb = 1.2 ppm

EJERCICIO N°2

Se ha efectuado la toma de muestras con tubos de carbón activado a un caudal de 0.2 [pic] durante 50 min, a una temperatura de 35 °C y una presiónde 715 mm de Hg, se encontró una cantidad media de 0.6 mg de tricloroetileno por un tubo. Calcular la concentración ambiental en [pic] (en condiciones comparables con los valores limites) y en ppm, tener en cuenta que Px V/T = P´x V´/T´ y T(K) = T(°C) + 273, nota PM C2HCl2 (131.39)

Q= [pic] ( V= Qxt

V= 0.2 [pic] x 50 min x [pic] = 0.01 [pic]

P x [pic] = P´x [pic] ( 715 x x [pic] = 760 x[pic] ( V= 0.0091 [pic]

Concentración= [pic] = 65.93 [pic]

ppm= [pic] = 12.26 ppm

EJERCICIO N° 3

Una botella de H2 que contiene 25 l a 200 atm se vacía por una fuga en un laboratorio de cromatografía de gases que tiene una dimensión de 4 m x 4 m x 3m, determine el % de oxigeno y de hidrogeno en el ambiente del laboratorio después de la fuga, sabiendo que el límite inferior de lainflamabilidad (Lii) del H2 es de 4% ¿Existe peligro de explosión? Considerar el volumen aparente del gas una vez expandido.

V de la habitación= 48 [pic]

Volumen en la botella:

25 l x [pic] = 0.025 [pic]

P x V = P´x V´( 1 atm x V = 200 atm x 0.025 [pic]

V= 5 [pic]

El volumen aparente es: 48 [pic] + 5 [pic] = 53 [pic]

% H2 = [pic] x 100 = 9.43%

% O2= 90.57%

Comparando para lainflamailidad

9.43 % de H2 > 4 % (Lii) Existe riesgo de explosión

EJERCICIO N° 4

En un laboratorio en el que se manejan disolventes se rompe una botella de 1 l de dietiléter (d= 0.71 kg/l), Pm = 74.12 g/mol. Calcular la concentración de dietileter que habrá en el ambiente después del derrame y compararlo respecto los valores VLA- ED e IPVS de dietiléter que son 499 ppm y 19000 ppmrespectivamente.

0.71 [pic] x 1 l = 0.71 Kg x [pic] = 710 g

Volumen de la habitación = 48 [pic]

Entonces

[pic] x [pic] x [pic] x [pic] = 4797.5 ( 4798 ppm

Comparando

4798 ppm > 499 (TLV-TWA) (Hay riesgo higiénico alto)

4798 ppm < 19000 ppm (IPVS) (sin riesgo)

EJERCICIO N° 5

En un laboratorio que tiene unas dimensiones de 4 m x 4 m x 3 m se vacía una botella de 10 l de CO a 25atm. Calcular la concentración ambiental que se alcanzará de CO y ver si se alcanzan o se superan los valores VLA- ED (25 ppm) o IPVS (1500 ppm)

CO su densidad es de 1.25 [pic]

Pm CO= 28 g/mol

1.25 [pic]x 10 l = 12.5 g

Entonces

[pic] x [pic] x [pic] x [pic] = 204.8( 204.8 ppm

Comparando

205 ppm > 25 ppm (TLV- TWA) existe riesgo higiénico alto

205 pp de CO < 1500 ppmIPVS sin peligro

EJERCICIO N°1:

En un puesto de trabajo se han detectado tres contaminantes A, B, y C, registrándose las concentraciones que figuran en la tabla de forma que permanecen constantes a lo largo de toda la jornada de trabajo.

Determínese si hay riesgo higiénico y el TLV de la mezcla.

|CONTAMINANTE |TLV-TWA |Tiempo exposición |Concentración|Estado crítico en |
| |(ppm) | |(ppm) |que se basa el TLV |
|A |1775 |8 h |1200 |SNC |
|B |591 |8 h |296 |SNC |
|C |715...