Ejercicios De Isotopos

ejercicios |
| | 1) Completar el siguiente cuadro: | | | |
| Símbolo | Z | A | p | e- | N | Configuración Electrónica |
C | 6 |   |   |   | 6 |   |
Fe |   | 56 | 26 |   |   |   |
S |   | 32 |   |   | 16 |   |
K+ |   |   |   |   | 20 | 1s22s22p63s23p6 |
O-2 |   |   |   | 10 | 8 |   |
Mn | 25 | 55 |   |   |   |   |
Ag |   | 108 |   |   |   |[Kr] 5s2 4d9 |
Rb+ |   | 85 | 37 |   |   |   |
Zn |   |   | 30 |   | 35 |   |
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| 2) El Br, como vemos en la tabla periódica tiene una masa cercana a 80, pero el 80Br no se encuentra en la naturaleza. ¿Cómo podemos explicar este concepto?.3) Tenemos átomos de Na y los ordenamos en una hilera a lo largo de una cuadra (120m). Si suponemos que son esferas y no ejercen ningúntipo de fuerza entre ellas, ¿Cuántos átomos necesitamos para cubrir esa distancia? Radio Na= 186 pm4) El oxígeno tiene 3 isótopos 168O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas, 178O (0,037%) con un masa atómica de 16,99914 umas y 188O (0,204%) con una masa de 17,99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno?5) La masa atómica del Cloro es 35,45. La masa del isótopo 3517Cl es 34,96885 y la delisótopo 3717Cl es de 36,9659. Con estos datos averigue ¿cuál es la abundancia de cada isótopo en la naturaleza?6) Se cree que el protón tiene un radio de 1,3 10-13 cm y una masa de 1,67 x 10–24 g.
Una pelota de baloncesto tiene un radio de 12,0 cm ¿Cuál sería la masa de una pelota que tuviera la misma densidad del protón? ¿Podría levantarla?7) Indique cuál de estas especies son isoelectrónicas entresí: S-2 , O-2 , F- , K+ , Br - , Li+ , Ar , Cl- , Ne, Al+3 , Na+ , Ca+28) Completar la siguiente tabla, donde la columna de masas atómicas está referida a los que aparecen en la tabla periódica: Elemento | Masa atómica
umas | Masa de un mol de átomosumas                                gramos |
Ca | |   |   |
  | 79.904 umas |   |   |
  |   | | 51.9961 |
P |   |   |   |9)a) ¿Cuál es la masa de un átomo de Al en g y umas?
b) ¿Cuántos  átomos de Na hay presentes en 1 g? y ¿cuántos átomos-g?
c) ¿Qué masa y cuántos átomos habrá  en 0,25 átomo-g de Ca?10) Dos moles de átomos de Ni tienen la misma masa que 1.223 moles de átomos de otro elemento. ¿Cuál es la masa atómica de este otro elemento?. ¿Cuál será? 11) Una muestra de un metal contiene 2,516 x 1023átomos y tiene una masa de 82,29 gramos. ¿Cuántos moles de átomos del metal están presentes en la muestra?. ¿De qué metal se trata?.12) Dadas las siguientes especies:
Nota: Las letras corresponden a una nomenclatura genérica de los elementos y no a sus símbolos químicos.16 8 B-2 C+1 (grupo IA, período 4 y A= 39) D (A=59, Z= 27)a) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee cada una? Dar laconfiguración electrónica de ellas.
b) Ubicarlas en la tabla periódica.
c) ¿Cuáles son representativos, de transición y de transición interna?
d) ¿Cuáles son metales, no metales o gases nobles?
e) Ordenarlos según electronegatividad creciente y según radio atómico creciente.
f) ¿Cuál es la fórmula del compuesto entre B y C?
g) ¿ 5925E es isótopo de D?. ¿Y5727F ?
h) ¿Cuál es el ión estableque forma 2713H? Dar su configuración electrónica. ¿A qué gas noble corresponde? ¿Cuál tendrá mayor radio, H o su ión?
i)Idem para 3216G.
j)Comparar el radio iónico del ion estable de3216G y de 4020 I. 13) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:i. 1s22s22p63s1ii. 1s22s22p4Indicar:a) Grupo y período al que pertenecen los elementos
b) Número de protones
c)Indicar si laelectronegatividad, potencial de ionización y carácter metálico serán grandes o no.  14) Dada la especie56 26X Indique i) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee?, ii) escriba la configuración electrónica correspondiente, iii) Indique si tendrá o no propiedades metálicas. Si posee propiedades de conducción eléctrica, justifique adecuadamente a través de la teoría de bandas.  15) Dando el siguiente...