Ejercicios De La Clase Recuperativa Numero 1 1

Química General 11,Ejercicios Ácido - base
Dr. Patricio Muñoz concha
1)

El ácido propanoico (C2HsC02H, simplificado como HPr) es un ácido orgánico débil cuya
contante de ionización Ka es 1,3 x 10-s. Calcule la concentración

de iones hidrógeno,

H+(ac),en el equilibrio y el pH para una disolución 0,1 mol/L de este ácido débil.

2)

Calcule el porcentaje

de disociación

de una disolución

deácido cianhídrico,

HCN,

°.

0,25 mol/L, si su constante de acidez es 6,2 x 10-1

3)

Una disolución de ácido acético (CH3COOH, simplificado

es HAc) de concentración

0,10 mol/L, está ionizada un 1,3 % a 25 °C. Calcule el valor de Ka para este ácido a esa
temperatura.

4)

Calcular el pH de una disolución de anilina, C6HsNH2, de concentración 0,1 (mol/L). ¿Cuál
es el grado de disociación a esaconcentración? Kb

5)

= 4,6 x 10-1°.

Un ácido HA se encuentra disociado en un 5% cuando su concentración es 0,1 (mol/L).
Entonces:

6)

a)

Calcule la Ka para el ácido.

b)

Calcular el grado de, disociación para un ácido 0,01 (mol/L)

Calcular la concentración de una disolución de acetato de sodio, CH3C02Na
pH es 8,97, si el pKa HAc

7)

cuyo

= 4,74.

Calcule todas las concentraciones
carbónico,H2C03, si K1 = 4,2

8)

= NaAc,

X

en el equilibrio de una disolución 0,01 mol/L de ácido

10-7 Y K2 = 4,8

X

10-11.

El ácido cítrico es un ácido triprótico débil, de fórmula global, H3C6Hs07 = H3Ct, cuyos pKa
son pK1

= 3,13, pK2 = 4,77,

pK3

= 6,40.

Calcula la concentración de todas las especies en

el equilibrio de una disolución 0,01 mol/L de ácido cítrico.

Química General 11,EjerciciosÁcido - base / Dr. Patricio Muñoz concha

9)

Calcular el pH de una disolución de .carbonato de sodio, Na2C03, de concentración
0,10 mol/L, si pK2 (H2C03) = 10,32. Los valores de las constantes de acidez para el ácido
carbónico son las siguientes: H2C03, K1 4,2 X 10-7, K2 4,8 X 10-11.

=

=

10) Calcular el pH de una disolución amortiguadora

formada por HB02, de concentración

0,15 mol/L, y NaB02de concentración 0,20 mol/L. La constante de acidez del HB02 es

°.

5,9 x 10-1

11) Calcule

el pH de una disolución

concentración

tampón

formada

por ácido fluorhídrico,

0,25 (mol/L) y fluoruro de sodio, NaF, de concentración

HF, de

0,20 (mol/L). La

constante de acidez del HF es 6,8 x 10-4.

12) Calcule la variación de pH y la capacidad tamponante de 100 mL de una disolución tampón
formadapor de ácido acético, CH3COOH

=

HAc, de concentración 0,10 mol/L, y acetato

de sodio, CH3COONa = NaAc, de concentración 0,20 (mol/L), cuando se agregan 20 mL
de hidróxido de sodio, NaOH, de concentración 0,10 (mol/L). El valor de pKa para el ácido
acético es 4,74.

13) Calcule la variación de pH y la capacidad tamponante de 100 mL de una disolución tampón
formada por de ácido acético, CH3COOH=

HAc, de concentración 0,10 mol/L, y acetato

de sodio, CH3COONa = NaAc, de concentración 0,20 (mol/L), cuando se agregan 20 mL
de ácido clorhídrico, HCI (ac), de concentración 0,20 (mol/L). El valor de pKa para el ácido
acético es 4,74.

14) Se toman 200 mL de una disolución que es 0,30 mol/L de ácido acético, HAc, y 0,20 mol/L
de acetato de sodio, NaAc. Si el pKa

HAc

= 4,74, calcule:

a)El pH de esta disolución tampón,

b)

El pH después de agregar 10,0 mL de HCI 0,20 mol/L. (Suponga volúmenes aditivos)

c)

El pH después de agregar 10,0 mL de NaOH 0,20 mol/L. (Suponga volúmenes aditivos)

Química General 11,Ejercicios Ácido - base I Dr. Patricio Muñoz concha

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