Ejercicios De La Tabla Periodica

Tabla periódica larga[i]

(…) el inglés Henry G. I. Moseley encontró mayor periodicidad en las propiedades físicas y químicas ordenando los elementos en forma creciente con base en su número atómico. A partir de la clasificación propuesta por Moseley se estableció la ley periódica moderna, la cual dice:

Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos.

Laclasificación de los elementos basada en su número atómico dio como resultado la tabla periódica moderna de Alfred Werner, actualmente conocida como tabla periódica larga, integrada por todos los elementos encontrados en la naturaleza, así como los obtenidos artificialmente (sintéticos) en el laboratorio. Éstos se encuentran agrupados en: Clases de elementos, períodos, grupos o familias y bloques.Clases de elementos
Cuando los elementos son clasificados de acuerdo a sus características físicas y químicas, se forman tres grandes grupos: metales, no metales y metaloides.

Metales
Los metales son reconocidos por sus propiedades físicas como el brillo metálico, conductividad eléctrica y térmica, dureza, ductibilidad y maleabilidad. En los metales del mismo período es más reactivo elque tiene un número menor de electrones en su capa externa. Comparando al sodio y el aluminio, que se encuentran en el período dos, el sodio es más reactivo porque tiene un electrón de valencia y el aluminio tiene tres, pues es más fácil ceder un electrón que dos o más.

No metales
Los no metales son elementos que tienden a ganar electrones para completar su capa externa con ocho y así lograr unaconfiguración estable. Son más reactivos los de menor número atómico, porque en este caso la distancia entre el núcleo y los electrones de su última órbita es menor y por lo tanto la fuerza de atracción del núcleo hacia los electrones de otros elementos es mayor. Así, en el grupo de los halógenos el más reactivo es el flúor y el menos reactivo el yodo.

Metaloides
Los elementos boro (B),silicio (Si), germanio (Ge), arsénico (As), antimonio (Sb), telurio (Te), polonio (Po) y astatino (At), que se encuentran abajo y arriba de la línea divisoria, se denominan metaloides, porque sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales.

Períodos
La tabla periódica larga se encuentra conformada por siete períodos, ordenados horizontalmente del 1 al 7. El número del períodocorresponde al nivel de energía.

Grupos o familias
Son elementos que tienen propiedades químicas muy similares. Están colocados en columnas verticales y se identifican con números romanos del I al VIII. Se encuentran divididos en grupos A y grupos B, a continuación haremos una descripción breve de cada uno de ellos.





Grupo I-A
Los elementos que pertenecen a este grupo son conocidoscomo metales alcalinos. Todos son suaves y brillantes (exceptuando al hidrógeno, que no es un metal), muy reactivos con el aire y el agua. Por lo cual no se encuentran libres en la naturaleza y cuando se logran aislar se deben conservar sumergidos en aceites. Reaccionan con los elementos del grupo VII-A, formando compuestos iónicos.

En la tabla periódica se coloca al hidrógeno en este grupo debidoal único electrón que posee, es un elemento gaseoso y sus propiedades no son las mismas que las del resto de los metales alcalinos.

Grupo II-A
Estos elementos presentan ciertas propiedades similares a los metales alcalinos, pero son menos reactivos que ellos y se les conoce como metales alcalino – térreos. Con el oxígeno del aire forman óxidos, reaccionan con los elementos del grupo VII – A(halógenos) formando sales.

Grupo III-A
Este grupo está formado por el boro que es un no metal y cuatro elementos metálicos de los cuales el más importante por sus propiedades y abundancia es el aluminio, el cual, al combinarse con el oxígeno forma una cubierta que impide cualquier reacción posterior, por ello este metal es empleado en la elaboración de artículos y materiales estructurales....