EJERCICIOS DE LA UNIDAD 5

EJERCICIOS DE LA UNIDAD 5 (Disoluciones)
1. Determina el porcentaje en masa de una disolución de clorato potásico,
sabiendo que al evaporar el disolvente de 21,0 g de disolución, se obtiene
unresiduo de 1,5 g.
2.a) ¿Cuál es la Molaridad de una disolución de HCl concentrado del 36%,
sabiendo que la densidad de esta disolución es 1,19 g/mL?
b) ¿Qué volumen de la disolución anterior contendrá 2,0 gde ácido
clorhídrico?
3. El ácido sulfúrico concentrado contiene un 96% de H2SO4 y tiene una
densidad de 1,84 g/mL.
a) ¿Cuál es su concentración en g/L?
b) ¿Cuál es la Molaridad de la disolución?, ¿yla normalidad?
4. ¿Qué volumen de disolución de H2SO4 de concentración 1,0 mol·L-1, se
necesitará para preparar 200 cm3 de disolución de H2SO4 0,25 M? Indica
cómo lo harías en el laboratorio,especificando el material necesario.
5. Se dispone de sosa caústica del 90% en NaOH. ¿Qué cantidad de sosa
habrá que recoger parar preparar 1,0 litro de disolución de NaOH 2,0 M?
6. ¿Dónde hay más sal común(NaCl), en 2,0 litros de disolución 0,5 M en
esa sal o en 3,0 L de una disolución de cloruro sódico de concentración 30
g/L?
7. Se ha preparado una disolución añadiendo 8,0 g de sulfato de sódio, a100 mL de agua. Calcula la fracción molar del soluto y la fracción molar del
disolvente.
8. Una muestra alcohólica se prepara disolviendo 1,50 g de etanol en 80,0 g
de agua. Determina el porcentaje enmasa de CH3CH2OH en la disolución.
9. 50,0 ml de una disolución de hidróxido de potasio, contiene 6,1 g de KOH
puro, Sabiendo que la densidad de la disolución es 1,10 g/mL, calcula el
porcentaje enmasa de soluto.
10. El etiquetado de un frasco que contiene una disolución acuosa de
amoníaco nos indica que se trata de una disolución al 26,0% en NH3 y de
0.904 g/mL de densidad. Calcula:
a) Molaridadde la disolución amoniacal
b) Masa de soluto que habrá en 50,0 mL de disolución

Nota: Utiliza la tabla periódica para buscar las masas atómicas relativas, necesarias
para hacer los problemas....