Ejercicios de molaridad y normalidad

QUIMICA ORGÁNICA
EJERCICIOS SOBRE MOLARIDAD

MOLARIDAD
1. Cuál es la molaridad de una solución que contiene 64.0 g de metanol en 500 ml de solución (etano=CH3OH)
2. Cuántos mililitros de agua se necesitan para preparar una solución de hidróxido de aluminio 0.45M)
3. Cuál es la molaridad de una solución dehidróxido de potasio si se disolvieron 54 g en 756 ml de agua
4. Un frasco de laboratorio tiene un rótulo escrito como 10 M de yoduro de potasio. Cuántos gramos desoluto se necesitaron para preparar un volumen de 746 ml.
5. Calcular la concentración molar de una solución de glucosa (C6H12O6) que contiene 36 g de soluto en459 ml de agua
6. Una solución contiene 20 g de ácido acético (CH3COOH), qué volumen de agua fue necesario para preparar una solución 0.9M
7. Se preparauna solución disolviendo 86.53 g de carbonato de sodio en agua y se utiliza un matraz volumétrico de 1000 ml añadiendo agua hasta la marca del aforo. Cuál es lamolaridad de la solución

NORMALIDAD
1. Cuál es la normalidad que resulta de disolver 49.05 g de ácido sulfuroso en 348 ml de solución?
2. Cuántosequivalentes gramo de ácido clorhídrico están contenidos en 2 litros de solución 1 N
3. Se requiere preparar una solución de hidróxido de calcio. Cuántos gramos sonnecesarios para obtener 874 ml de solución 0.04 N
4. Cuál es el volumen necesario para preparar una solución de hidróxido de fierro III si se cuenta con 54.5 g desoluto y se requiere una normalidad de 0.49.
5. Cuál es la normalidad de una solución de ácido hipoyodoso si se disuelven 14 gr de soluto en 1500 ml de agua.