Ejercicios De Moles Paso A Paso

Ejercicios de moles, moléculas, átomos y masa paso a paso 
1º  ponemos  las  equivalencias  entre  mol,  moléculas  o  átomos,  masa  y  volumen  en  caso  de 
gases: 
M(g) 
 

 
 

 

 

Mol    
Gases en C.N 
22,4 l 
 

 
 

6,02∙1023 moléculas o átomos 
 

 

 

 
Según esto tendremos varias equivalencias: 
•

1 mol=6,02∙1023 moléculas o átomos 

•1mol= M molecular o atómica expresada en gramos 

•

M molecular o atómica expresada en gramos= 6,02∙1023 moléculas o átomos 

•

1mol ( para gases en C.N))=22,4 l 

•

22,4 l (para gases en C.N)= 6,02∙1023 moléculas 

•22,4 l (para gases en C.N)=M molecular expresada en gramos 

 
1º Ejercicio. Paso de moles a moléculas: 
 ¿Cuántas moléculas de metano hay en 10 moles de dicho compuesto? En este caso nos piden relacionar los moles con las moléculas:  
1 mol=6,02∙1023 moléculas o átomos 
Podemos hacerlo por proporciones 

1mol
10moles
=
   
23
x
6,02·10 moléc

x = 10moles·

6,02·10 23 moléculas
= 6,02·10 24 moléculas  
1mol

 2º ejercicio. Paso de gramos a moles:  
¿Cuántos moles de aluminio hay en 135 g de dicho metal? 
En este caso nos piden relacionar los moles con la masa, para ello necesitamos la MAl=27 
 
1 
 1mol= M molecular o atómica expresada en gramo  
En nuestro caso 1 mol=27 g de Al 

1mol
x = 135 g ·
= 5moles  
27 g

1mol
x
=
  
27 g 135 g
3º ejercicio. Paso de gramos a moléculas:  ¿Cuántas moléculas de propano, C3H8, hay en 100 g de dicho gas? 
En este caso nos piden relacionar moléculas con g: 
M molecular o atómica expresada en gramos= 6,02∙1023 moléculas o átomos Antes debemos hacer antes la M(C3H8)= 3∙12+8∙1=44 g 
En nuestro caso sería: 44 g=6,02∙1023 moléculas  

44 g
100 g
=
    
x
6,02·10 moléculas
23

x = 100 g ·

6,02·10 23 moléculas
= 1,3·10 24 moléculas  
44 g

  
4º  ejercicio.  Cálculo  de  los  gramos  de  un  átomo  de  un  elemento  o  de  una  molécula  de  un 
compuesto:  
¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de plata? ...