ejercicios de moles

1.- Un mol es igual a la cantidad de materia expresada en gramos.
Checamos la masa atómica de cada uno de los elementos de la sustancia y multiplicamos dicha masa por la cantidad de átomospresentes en el compuesto, luego sumamos las cantidades y así obtenemos los gramos que hay en un mol de esa sustancia:
Ca = 40 x 1 = 40g
Cr = 52 x 1 = 52g
O = 16 x 4 = 64g
1 mol de CaCrO4 = 156g de CaCrO4Hacemos una regla de tres para saber cuantos moles de CaCrO4 son 158.3g
1 mol de CaCrO4 = 156g de CaCrO4
X mol de CaCrO4 = 158.3g de CaCrO4
(158.3) (1) / (156) = 1.01
Hay 1.01 moles de CaCrO4 en158.3g

b.- Un mol equivale a 6,02214179 (30) × 1023 unidades elementales, estas unidades pueden ser tanto átomos (para elementos) como moléculas (para compuestos).
Realizando una regla de tressabremos cuantas moléculas de CaCrO4 hay en 1.01 moles.
1 mol de CaCrO4 =  6,02214179 (30) × 1023 moléculas de CaCrO4
1.01  mol de CaCrO4 =  X (30) × 1023 moléculas de CaCrO4
(1.01) (6,02214179) /(1) = 6.0823632079 (30) × 1023
Hay 6.0823632079 (30) × 1023 moléculas de CaCrO4 en 1.01 mol de CaCrO4

c.- Realizamos una regla de tres para determinar el porcentaje de Cr en 1 mol de CaCrO4
1 molde CaCrO4 = 156g
1 mol de Cr = 52g
156g = 100%
52g = X%
(52) (100) / (156) = 33.33%
Realizamos otra regla de tres para determinar el porcentaje de Cr en 1.01 mol de CaCrO4
156g - 33.33%
158.3g- X%
(158.3) (33.33) / (156) = 33.82%
Realizamos una última regla de tres para saber a cuantos gramos de Cr equivale 33.82%
100% = 158.3g
33.82% = Xg
(33.82) (158.3) / (100) = 53.53g
Hay 53.53gde Cr en 158.3g de CaCrO4

d.- Determinamos que porcentaje ocupa el O en 1 mol de CaCrO4 con una regla de tres
1 mol de CaCrO4 = 156g
4 mol de O = 64g
156g = 100%
64g = X%
(64) (100) / (156) =41.025%
Con otra regla de tres determinamos el porcentaje de O en 1.01 mol de CaCrO4
156g - 41.025%
158.3g - X%
(158.3) (41.025) / (156) = 41.63%
Realizamos otra regla de tres para saber los...