Ejercicios De Olimpiadas De Matematicas

Ejercicios resueltos de química del carbono para repaso de selectividad
Posted by José A. Martín
junio 11, 2009
Podéis consultar, a continuación, las soluciones a los ejercicios de selectividad (en Andalucía) de la convocatoria de 2007, del tema de Química del carbono. Podéis utilizarlos para este último repaso que estáis haciendo con vistas a la próxima prueba. Ánimo, y buena suerte.
PAU –TEMA 8 – QUÍMICA DEL CARBONO
2007
1. Escriba:
a) Un isómero de cadena de CH3CH2CH=CH2
metil-propeno
b) Un isómero de función de CH3OCH2CH3
Propanol CH3CH2CH2-OH
c) Un isómero de posición de CH3CH2CH2CH2COCH3
3-hexanona

2. Indique los productos que se obtienen en cada una de las siguientes reacciones:
a) CH3CH=CH2 + Cl2 →
CH3CH=CH2 + Cl2 → CH3CHCl-CH2Cl 1,2-dicloro-propano (reacción deadición)
b) CH3CH=CH2 + HCl →
CH3CH=CH2 + HCl → CH3CHCl-CH3 2-cloro-propano (reacción de adición)
c) CH3CH=CH2 + O2 →
CH3CH=CH2 + O2 → CO2 + H2O (reacción de combsutión)
3. Para los siguientes compuestos: CH3CH3 , CH2=CH2 y CH3CH2OH
a) Indique cuál o cuáles son hidrocarburos.
CH3CH3 etano y eteno CH2=CH2
b) Razone cuál será más soluble en agua.
Los hidrocarburos no son solubles en aguaporque sus moléculas son apolares es decir no presentan polaridad (desigual distribución de cargas eléctricas positivas y negativas) y por tanto las moléculas de agua (que si son polares) no tienen facilidad para acercarse a ellas y separarlas para que la sustancia quede disuelta.
Los alcoholes si son solubles en agua porque sus moléculas son polares es decir presentan una distribución de carbaspositivas y negativas que no es simétrica y por tanto las moléculas de agua, que si son polares, se puede acercar a ellas fácilmente (atrayéndose la parte negativa de una con la parte positiva de la otra) y favorecer así la disolución.
Por tanto la sustancia más soluble en agua es el etanol CH3CH2OH
c) Explique cuál sería el compuesto con mayor punto de ebullición.
El compuesto con mayor puntode ebullición es el etanol CH3CH2OH por razones similares a las anteriores ya que la polaridad de las moléculas aumenta la atracción entre ellas y por tanto aumenta el punto de ebullición. De hecho, a temperatura ambiente y presión normal, las dos primeras sustancias se encuentran en estado gaseoso mientras que el etanol se presenta en estado líquido.
4. Escriba:
a) Dos hidrocarburos saturadosque sean isómeros de cadena entre sí.
butano CH3-CH2-CH2-CH3 y 2-metil-propano CH3-CH(CH3)-CH3
b) Dos alcoholes que sean entre sí isómeros de posición.
propan-1-ol CH3-CH2-CH2-OH y propan-2-ol CH3-CHOH-CH3
c) Un aldehido que muestre isomería óptica.
2-metil-butanal

5. Complete las siguientes reacciones químicas:
a) CH3CH3 +O2 →
CH3CH3 +O2 → CO2 + H2O (reacción de combustión)
b)CH3CH2OHCH3 (KOH y etanol) →
CH3CH2OHCH3 (KOH y etanol) →
c) CH≡CH+ 2 Br2 →
CH≡CH+ 2 Br2 → CHBr2-CHBr2 1,1,2,2-tetrabromo-etano (reacción de adición)
6. Si consideramos los compuestos C6H6 y C2H2 , razone de las siguientes afirmaciones cuáles son ciertas y cuáles falsas:
a) Los dos tienen la misma fórmula empírica.
Verdadero, la fórmula empírica, en los dos compuestos es CH
b) Los dos tienen la mismafórmula molecular.
Falso, la fórmula molecular de uno es C6H6 y es diferente a la fórmula molecular del otro C2H2
c) Los dos tienen la misma composición centesimal.
Verdadero; la composición centesimal está determinada por la fórmula empírica y por tanto será la misma. Puesto que hay un átomo de hidrógeno por cada un átomo de carbono, en los dos compuestos, tendremos una composición de 1 ghidrógeno por cada (12+1) g compuesto y 12 g carbono por cada (12+1) g compuesto, y esta proporción es la misma tanto para C6H6 como para C2H2

Ejercicios resueltos de química del carbono para repaso de selectividad
Posted by José A. Martín
junio 11, 2009
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