Ejercicios de ph

UNIVERSIDAD DE VALPARAISO FACULTAD DE FARMACIA
CARRERA DE QUÍMICA Y FARMACIA
QUÍMICA GENERAL

GUIA DE EJERCICIOS Nº 8

1.- Para cada una de las siguientes especies, determine todos los equilibrios de disociación e identifique los ácidos, bases, ácidos conjugados y bases conjugadas, de todos los equilibrios y prediga si son fuertes o débiles.
a) H2SO4
b) NH3
c) H2CO3
d) HIO3
e) CH3COOHf) C6H5NH2
g) C5H5N
h) NH2OH
i) HC3H3O3
j) HC3H5O2
k) H2C2O4

2.- Para cada una de las siguientes reacciones identifique los ácidos, bases, ácidos conjugados y bases conjugadas.

a) HSO4 - + NH3 => SO4-2 + NH4 +

b) HPO4-2 + NH4 + => H2PO4- + NH3

c) SO3-2 + NH4 + => HSO3- + NH3

3. Para las parejas ácido-base. HB/B- pka = 2,75 y HA/A- pka =11,95
a) Indique las reacciones en agua del ácido HA y ácido HB
b) Escriba la expresión de la K eq del ácido HB y HA
c) El ácido más débil es
d) La base conjugada más fuerte es
e) El valor de la constante de acidez, Ka para ambos ácidos

4.- Calcular la concentración de ( H3O+ (, (OH-(, el pH y pOH en las siguientes soluciones:
i) solución de HF de pH = 0,4 Ka ((( 1
ii)solución de CH3COOH 0,2 M. Ka = 1.78 x 10 -5
iii) solución de CaOH de pOH = 1,5. Kb ((( 1
iv) solución de HClO4 0.12 M Ka ((( 1
v) solución de NH3 pH = 12.5 Kb = 1.78 x 10 -5
vi) solución de HCl 0.4 M Ka >>> 1
vii) solución de HOCN 0.1 M pKa =3.46
viii) solución de N2H4 0.205 M pKb = 5.77
ix) solución de C5H5N pOH = 5.5 pKb = 8.85
x)solución de HNO2 pH = 2.3 pKa = 3.35

5.- Calcule:
La concentración de todas las especies presentes en solución acuosa 0,1 M de HCl
La concentración de todas las especies presentes en solución acuosa 0,01 M de HCN
La concentración de todas las especies presentes en solución acuosa 0,56 M de ácido
Cítrico.

6.- Calcule el pH de cada una de las siguientes soluciones de ácidos fuertes:a)1,8x10-4 M de HBr,
b) 1,02 g de HNO3 en 250,0 mL de solución,
c) 50,0 mL de una solución preparada a partir de 2,0 mL de HClO4 0,5 M,
d) una solución formada mezclando 10,0mL de HBr 0,010M con 20,0mL de HCl 2,5x10-3M.

7.- Calcule la [OH-] y el pH de:
a) una solución de Sr(OH)2 3,5x10-4 M;
b) 1,5 g de LiOH en 250 mL de solución;
c) 1,0 mL de NaOH 0,095 M llevado a una solución de 2,0 L;d) una solución formada adicionando 5,0 mL de KOH 0,0105M a 15,0 mL de Ca(OH)2 3,5x10-3 M.

8.- El ingrediente activo de la aspirina es el ácido acetilsalicílico, HC9H7O4 un ácido monoprótico con Ka 3,3x10-4 a 25 ºC ¿Cuál es el pH de una solución obtenida disolviendo dos tabletas de aspirina, cada una con 325 mg de ácido acetilsalicílico en 250 mL de agua?

9.- Calcular la concentración deácido acético necesaria para dar una [H+] de 3,5 x 10-4.
Ka = 1,75x10-5

10.- El pH de una solución 0,55 mol/L de una base BOH, es 11,0. Calcule el valor de su Kb.

11.- La concentración de iones OH- en una solución de ácido hipocloroso de pH = 4,2 es:

12.- Cuál es el pH de una solución 0,10 Molar de HCN si su Ka = 4,9 x 10-10

13.- Si el pOH de una solución 0,56 M de un ácido desconocidoes 12,12 su Ka es:

14.- Determine la masa de NaOH que debe emplearse para obtener 250 ml de solución de pH 12. Datos Kb >>> 1

15.- El ácido salicílico C6H4OHCOOH, se emplea en la fabricación de la aspirina. Una solución saturada de este ácido, que contiene 2,2 g por litro de solución, da un pH de 2,43 ¿Cual es el valor del Ka?

16.- El pH de una solución de vinagre blanco es de 2,45.Este vinagre es una solución acuosa de ácido acético con una densidad de 1.09 g/ml ¿Cual es el porcentaje, en masa, de ácido acético en la solución?

17.- Se dispone de soluciones de igual concentración de las siguientes sustancias:
HCl (Ka >> 1) HF (Ka = 6,8 x 10-4) CH3COOH (Ka = 1,78 x 10-5)
HClO (Ka = 3,0x10-8) HCN (Ka = 4,8 x 10-!0)
Es posible afirmar que:
I La...