Ejercicios de PH

Ejercicios de Entrenamiento
Nivel 1 - Serie 4
Ejercicio 1. Indica cuáles de las siguientes reacciones son redox y en caso afirmativo identifica a las sustancias que
se oxidan y las que se reducen:
a) CH3Br (ac) + OH– (ac) → CH3OH (ac) + Br– (ac)
b) BrO3– (ac) + 5 Br– (ac) + 6 H+ (ac) → 3 Br2 (l) + H2O (l)
c) 2 F2 (g) + 2 H2O (l) → 4 HF (ac) + O2 (g)
R.: a) no es redox; b) se reduce bromatoy se oxida el bromuro; c) se reduce el flúor y se oxida el agua.
Ejercicio 2. Balancea las ecuaciones siguientes e identifique a los agentes oxidantes y reductores. Todas ocurren en
medio ácido:
a) Fe2+ (ac) + Cr2O72– (ac) → Fe3+ (ac) + Cr3+ (ac).
b) C2H5OH (ac) + MnO4– (ac) → Mn2+ (ac) + CH3COOH (ac).
c) I– (ac) + NO3– (ac) → I2 (ac) + NO (g).
Ejercicio 3. a) Calcula la concentración delos iones H3O+, OH–, NH3 y K+ en una solución 0,010 M de KNH2 (ac) a 25°C
(Kw = 1,00×10–14). En agua, el ion NH2– actúa como una base fuerte.
b) ¿Cuál será el pH de la solución indicada en a) a 60°C (Kw = 9,55×10–14 a dicha temperatura)?
R.: a) [OH–]=[NH3]=[K+]=0,010 M.
Ejercicio 4. El valor de Kw para el agua a la temperatura normal del cuerpo humano (37°C) es 2,5×10–14. ¿Cuál es el
pH delagua neutra a 37°C? ¿Cuál es el valor de la concentración de iones OH– y el pOH del agua neutra a 37°C?
R.: pH = pOH = 6,80.
Ejercicio 5. Calcula el pH y el pOH de cada una de las siguientes soluciones acuosas de ácidos o bases fuertes: a)
HNO3 0,010 M; b) HCl 0,22 M; c) 10,0 mL de KOH 0,022 M luego de haber sido diluidos hasta 250 mL; d) 50,0 mL de
HBr 0,00043 M luego de haber sido diluidoshasta 250 mL.
R.: pH’s: a) 2,00; b) 0,66; c) 10,94; d) 4,07.
Ejercicio 6. a) El pH de una solución es 6,7. Sólo con esta afirmación, ¿se puede concluir que la solución es ácida? Si
no, ¿qué información adicional se necesita?
b) ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones concernientes a una solución 0,10 M de un ácido débil HA es/son cierta(s)?
a) el pH es 1,00; b) [H+]>[A–]; c) [H+]=[A–]; d) el pHes menor que 1.
Ejercicio 7. a) Un reproductor de casetes portátil típico utiliza una corriente de 150 mA. Calcula la cantidad de
electrones (expresada en moles) que las pilas necesitan generar para que funcione durante una hora.
b) La reacción catódica en la celda de Leclanché está dada por:
2 MnO2 (s) + Zn2+ (ac) + 2 e– → ZnMn2O4 (s)
Si dicha celda produce una corriente de 5,00 mA, calculacuántas horas durará esta corriente si inicialmente hay 4,00 g
de MnO2 en la celda y exceso de iones zinc.
R.: a) 0,0056 mol; b) 250 horas.
Ejercicio 8. Una solución acidificada se electrolizó usando electrodos de cobre. Una corriente constante de 1,18 A
provocó que el ánodo perdiera 0,584 g después de 1,52×103s. a) ¿Cuál es el gas producido en el cátodo y cuál es su
volumen en condicionesestándar de temperatura y presión? b) Dado que la carga de un electrón es de 1,6022×10–19C,
calcula el número de Avogadro. Supón que el Cu se oxida a iones Cu2+.
Ejercicio 9. Indica si las siguientes ecuaciones balanceadas implican procesos redox. De ser así, identifica los
elementos que sufren cambios en sus estados de oxidación:
(a) 2 OH– (ac) + Cr2O72– (ac) → 2 CrO42– (ac) + 2 H2O (l)
(b) 3NO2 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (l) + NO (g)
(c) PBr3 (l) + 3 H2O (l) → H3PO3 (ac) + 3 HBr (ac)
(d) 2 H2SO4 (ac) + 2 NaBr (s) → Br2 (l) + SO2 (g) + Na2SO4 (ac) + 2 H2O (l)
Ejercicio 10. Balancea las ecuaciones siguientes que ocurren en medio ácido:
(a) Cr2O72– (ac) + CH3OH → HCOOH (ac) + Cr3+ (ac)
(b) MnO4– (ac) + Cl– (ac) → Mn2+ (ac) + Cl2 (g)
(c) As (s) + ClO3– (ac) → H3AsO3 (ac) + HClO (ac)Ejercicio 11. (a) Calcula la masa de aluminio que se produce en 1,00 h por electrólisis de AlCl3 fundido si la corriente
eléctrica es de 10,0 A.
(b) La hemirreacción para la formación de Mg metálico por electrólisis de MgCl2 fundido es Mg2+ + 2 e → Mg0.
Calcula la masa de Mg que se forma al pasar una corriente de 60,0 A durante 4,00×103 s.

R.: (a) 3,36 g; (b) 30,2 g
Ejercicio 12. (a) En...