Ejercicios De Ph

PROBLEMAS DE pH


Problemas de Ácidos y Bases

En este paquete de problemas, aprenderás acerca de las propiedades disolventes del agua, pH, pKa y capacidad de amortiguadores (buffers)

Instrucciones: Los siguientes problemas son de opción múltiple. Las respuestas correctas son reforzadas con una breve explicación. Las respuestas incorrectas se vinculan con tutoriales para ayudar aresolver el problema.

|El Agua como solvente. |
|¿Qué es pH? |
|pH Fisiológico |
|Calcular pH |
|Mas cálculosde pH |
|Relacón entre concentraciones H+ y OH- |
|Neutralizar una solución básica |
|Neutralizsr ima solución ácida |
|Acidos & pKa|
|Relación entre pKa y pH |
|pH y capacidad Buffer de una solución mezclada |



Problemas de Ácidos y Bases


Pregunta 1: Agua como disolvente

¿Cual de las siguientes propiedades del agua, explica su habilidad para disolver ácido acético?Indica todas
A. La elevada tensión superficial, que se debe a la formación de puentes de hiidrógeno entre las moléculas adyacentes de agua.
B. La habilidad de servir como buffer, absorbiendo los protones dados por el ácido acético.
C. La habilidad de orientar las moléculas de agua para que sus polaridades neutralicen los iones formados cuando el ácido se disocia.
D. Lahabilidad de formar puentes de hidrógeno con un carbonilo y los grupos hidroxilo del ácido acético..

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Agua; El Mejor Solvente Biológico: El agua puede estabilizar moléculas ionizadas, como; Na+ , Cl- , K+ , Mg+ 2, Ca+ 2, SO4- 2, PO4- 2, y HCO3- . Las moléculas de agua adyacentes al ion, simplemente se orientan de una manera donde queden átomos deoxígenos parcialmente negativos rodeando un ion positivo, mientas que hidrógenos parcialmente positivos rodean un ion negativo. Por ejemplo en la ilustración de abajo, el cloruro de sodio se muestra en su forma cristalizada (izquierda) y disuelto en agua (derecha).

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El agua puede formar puentes de hidrógeno
La habilidad del agua para formar puentes de hidrógeno con otras moléculas de aguao con otros componentes polares es importante por dos razones:
1. Le proporciona al agua una fuerte cohesion y resistencia a la vaporización,
2. Permite la solvatación de biomoléculas que tambien pueden formar puentes de hidrógeno
|[pic] |[pic] |

Las biolmoléculas comolos carbohidratos, las proteínas y los ácidos nucleicos que contengan grupos funcionales –NH2 o –OH asemejan amoniaco o agua. Esta semejanza al amoniaco o al agua permite que el agua forme puentes de hidrógeno con estas moléculas, dando como resultado la fenomenal solubilidad de ciertos compuestos en agua (las soluciones de sacarosa al "100%" son posibles, i.e. 100mg/100ml!). Tanto los ionescomo las moléculas polares son llamadas hidrofílicas porque son fácilmente disueltas en agua.
RESPUESTA

Pregunta 1: Agua como disolvente

¿Cual de las siguientes propiedades del agua, explica su habilidad para disolver ácido acético?

|A. |La elevada tensión superficial, que se debe a la formación de puentes de hiidrógeno entre las moléculas |
| |adyacentes de agua....