Ejercicios de pH

Curso Técnico Prevencionista

Tecnología Química

Ejercicios de pH
1.- Calcular el pH de una solución 0,15 M de ácido nítrico (HNO3)
Rta: 0,82
2.- Calcularel pH de una solución 0,03 M de hidróxido de potasio (KOH)
Rta: 12,47
3.- Determinar el pH de una solución 0,023 M de ácido nitroso (HNO2) sabiendo que
su Ka= 4,5 x 10-4
Rta: Método exacto 2,52 Método aproximado 2,49
4.- El pH de una solución 0,1 M de ácido fórmico (HCOOH) es 2,39 ¿Cual es la Ka del
ácido?
Rta:1,84 x 10-4
5.- El pH de una solución 0,0642 M de una ácido es 3,86 ¿Se trata de un ácido fuerte?
Rta: No
6.- ¿Cual es el pH de 250 ml de una solución acuosaque contiene 0,616 g del ácido
trifluorometasulfónico (CF3SO3H) que es un ácido fuerte?
Rta: 1,78
7.- Una solución de ácido fórmico (HCOOH) tiene pH 2,53¿cuántos gramos de ácido
fórmico hay en 100 gramos de solución? Ka= 1,7 x 10-4
Rta: 0,25 g
8.- Calcular el pH de una solución de ácido clorhídrico (HCl) 15% enmasa y densidad
1,073 g/ml.
Rta: 4,35
9.- Se dispone de 250 ml de solución de HCl cuyo pH es 1,92 a la cual se le agregan
250 ml de solución de NaOH 0,0105 M¿Cuál es el pH de la solución resultante?
Rta: 3,12
10.- El pH de una solución de ácido fórmico es 3,2. Explique si aumentará, disminuirá o
se mantendráigual por el agregado de:
a) Solución de ácido clorhídrico
b) Solución de hidróxido de sodio
c) Solución de formiato de potasio.
Rta: Aumenta
11.- Si se mezclan100 ml de la solución 0,37 M de NaOH y 200 ml de la solución 0,25
M de HCN ¿cuál será el pH de la solución resultante? (Ka HCN = 4,9 x 10-10)
Rta: 5,33