ejercicios de practica Quimica

UNIVERSIDAD FERMÍN TORO
VICE RECTORADO ACADÉMICO
FACULTAD DE INGENIERÍA

NOMBRE Y APELLIDO: Javier Assing CI.: 25.648.061
ASIGNACIÓN PRÁCTICA Nº 1. (8 puntos)
Recomendaciones:
• Coloca el nombre consu cédula de identidad de
participante.
• A continuación tienes 5 ejercicios de aplicación, debes
explicar detalladamente cada paso de la resolución. Se
evaluará rigurosidad (explicación,vocabulario técnico) como
presenten la solución del problema.
• Esta actividad práctica, solo se corregirá de forma
individual.
• Use este mismo formato para la presentación de la
actividad grabado o en Word oPDF.
• Esta actividad tiene una ponderación 8 puntos. Tienes hasta
el día 25 de noviembre para entregar la actividad.

1) Balancee las siguientes ecuaciones químicas. (1 punto)
A) 4(‫ )ܪܱܭ‬+2(‫ܱ݊ܯ‬2) + ܱ2 + ‫݈ܥ‬2 → 2(‫ܱ݊ܯܭ‬4) + 2(‫ )݈ܥܭ‬+
2(‫ܪ‬2ܱ)
K= 4
O= 10
Mn= 2
Cl= 2
H= 4

K= 4
O= 10
Mn= 2
Cl= 2
H= 4

B) 3(ܱܶ݅2) + 4(‫ܨݎܤ‬3) → 3(ܶ݅‫ܨ‬4) + 2(‫ݎܤ‬2) + 3(O2)
Ti= 3
O= 6
Br= 4
F= 12

Ti= 3
O= 6
Br= 4F= 12

C) ‫ݑܥ‬3 (‫ܱܥ‬3 )2 (ܱ‫)ܪ‬2 + 6(‫ → )݈ܥܪ‬3(‫݈ܥݑܥ‬2) + 4(‫ܪ‬2ܱ) + 2(‫ܱܥ‬2)
Cu= 3
C= 2
O= 8
H= 8
Cl= 6

Cu= 3
C= 2
O= 8
H= 8
Cl= 6

D) 3(‫)ܪܱ(݃ܯ‬2) + 2(‫ܪ‬3ܱܲ4) → ‫݃ܯ‬3 (ܱܲ4 )2 + 6(‫ܪ‬2ܱ)
Mg= 3
P=2
O= 14

Mg= 3
P= 2
O= 14

H= 12

H= 12

2) Calcule la masa molecular de Sulfato de magnesio
heptahidratado: ‫ܱܵ݃ܯ‬4 ∙ 7‫ܪ‬2ܱ. (1 punto)
Mg= 24g*1atomo = 24g
S= 32g* 1atomo = 32g
O= 16g * 11atomos=176g
H=1g *7atomos =7 g
MgS04 * 7H2O = 239g

3) Determine la composición centesimal de: ‫ܽܥ‬3(ܱܲ4)2. (1
punto)
Ca= 40g*3atomos=120g
P=31g*2atomos=62g
O=16g*8atomos= 128g
Ca3(P04)2= 310g

%Ca =120g/310g*100 = 38,71%
%P = 62g/310g*100 = 20%
%O = 128g/310g*100 = 41,29%
%Ca3(PO4)2 = 100%

4) El peroxiacilnitrato es un componente del esmog.
Está formado por ‫ܥ‬, ‫ܪ‬, ܰ y
ܱ, con la siguientecomposición porcentual: ‫ = ܥ‬19,8%, ‫= ܪ‬
2,5%, ܰ = 11,6% y
ܱ = 66,1%, si su masa molar es 120 ݃/݉‫݈݋‬, determine su
fórmula empírica y
molecular. (2 puntos)
1) Pesos atómicos:
C=12g/mol
H=1g/mol...