Ejercicios de propiedades de las soluciones 1

Ejercicios de propiedades de las soluciones 1. Al calentar 6,36 L de solución al 36%m/v se evapora parte del solvente y disminuye su volumen a 5258ml. Indica la concentración dela solución resultante. 2. Determina la concentración de una solución que ha sido preparada adicionando 1,965L de agua a 9321ml de solución al 56%v/v. 3. Calcula la concentraciónmol/L de 2956ml de solución, preparada disolviendo 296gr de ácido fosfórico (H3PO4) en agua destilada. 4. Cuál será la molalidad de una solución que contiene disuelto 423900mg debromuro de hierro (FeBr3) en 1936ml de agua. 5. Indica la fracción molar de una solución que contiene 983,7gr de dicromato de sodio (Na2Cr2O7) disueltos en 736gr de hidróxido demagnesio (Mg(OH)2). 6. Cuál es la presión de vapor de una solución y su descenso, que contiene 839gr de fluoruro de níquel (III) (NiF3) disueltos en 695gr de agua a 30°C. sabiendo quela presión de vapor del agua a esa temperatura es de 25,673mmHg 7. Determina el punto de ebullición de la solución y su ascenso, si se disuelven 856gr de sulfato cuproso (Cu2SO4)en 592gr de cloroformo, sabiendo que la constante ebulloscopica es 3,88°C.Kg/Mol y el punto de ebullición del solvente puro es 61,2°C. 8. Calcula la presión osmótica de una soluciónque contiene 876296Mg de permanganato de potasio (KMnO4) disueltos en 3872ml de solución a 36°C. 9. Indica el descenso del punto de congelación de una solución que contienedisuelto 693gr de sulfato de zinc (ZnSO4) en 833gr de fenol, sabiendo que la constante crioscopica es de 7,27°CKg/Mol y el punto de congelación del solvente puro es de 42°C. 10. Alcalentar 7,3L de solución al 59%m/v se evapora parte del solvente y disminuye a 6235ml. calcula la concentración de la solución resultante.
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88°c.kg