EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE CIENCIAS
QUÍMICA GENERAL 1
TAREA # 3

1. Escriba el nombre de los siguientes compuestos en los sistemas funcional, estequiométrico y Stock:
Na2O2 Ag2O MgBr2 Ir2O3 CCl4
CaF2 V2O3 SrO2 LiCl CH4
P2O3 MnO3 H2S(ac) LiH P2O5
BaCl2 H2O2 Rb2O2 CdO AgHg

2. Escriba el nombre de lossiguientes compuestos solamente en el sistema clásico:
H2SO3 AgClO4 HBrO Pb(OH)2
LiOH Na2SO3 Pd(ClO2)4 Co(OH)3
KBrO CaTeO3 Rb2CrO4 Fe(IO4)3
Cu(OH)2 KNO3 Fe2(SO3)3 CdSO4
K2MnO4 Cu(ClO4)2 In2(SeO4)3 Ba(OH)2
3. Escriba la fórmula para cada uno de los siguientes compuestos:

Hidruro de magnesio Ácido nitroso Peróxido de bario
Hidruro de titanio(IV) Anhídrido hipobromoso Anhídrido fosfórico
Hidróxido de titanio (III) Babbitt Bromuro de hidrógeno
Trióxido de diarsénico Bronce Monóxido de carbono
Ácido bromhídrico Estibina Hidróxido de rodio (II)
Hidruro de platino (II) Heptaborano Ácido hiposulfuroso
Carburo de calcio Ácido fosforoso Amoníaco
Anhídrido peryódico Peltre Hiponitrito de hierro (III)Hidróxido de estaño (IV) Pentaóxido de diniobio Silicato de paladio (IV)

4. Calcular el número de moles y moléculas presentes en 29 libras de los siguientes compuestos:
a) NH3 b) Na2SO4 c) H2O2
d) CaSO4 e) K2CrO4 f) Li3Fe(CN)6

5. ¿Cuántos exagramos de permanganato de potasio (KMnO4) se necesitan para obtener?
a) 2009 @ de Mn b) 298 toneladas métricas de oxígeno6. En 150 moles de bromuro ferroso, FeBr2, calcular cuántos:
a) gramos de FeBr2, b) moles de Fe y Br, c) gramos de Fe y Br, d) @ de FeBr2, e) átomos de Fe y Br. f) moléculas de FeBr2

7. Establecer la composición porcentual para cada una de las siguientes sustancias:
a) Br2O7 b) H2Se c) H3PO4
d) NaHSO4e) HClO4 f) MgSO4

8. ¿Cuántos gramos de hierro y de cloro se necesitan teóricamente para preparar 95 gramos de cloruro férrico,FeCl3 ?

9. ¿Qué masa de magnesio se puede obtener teóricamente de 1200 gramos de un mineral que tiene 84% de bromuro de magnesio, MgBr2 ?

10. La solución de ácido nítrico, HNO3, utilizada generalmente en los laboratorios es una mezcla que contiene 70% enmasa de HNO3.
a) ¿Cuántos gramos de HNO3 contienen 1500 gramos de solución ácida?
b) ¿Cuántos gramos de nitrógeno están contenidos en 113 gramos de solución ácida?
11. Un átomo de un elemento tiene una masa de 159.32 yottagramos. Determinar la masa atómica del elemento. ¿Cuál es el nombre del elemento?

12. La densidad de una solución al 85% en masa de ácido fosfórico, H3PO4 , es 1.7 g /cc. ¿Qué masa de ácido fosfórico contienen 4 galones de esta solución?

13. La densidad de una solución al 28% en masa de amoníaco, NH3, es 0.90 g / mL.
a) ¿Cuántos gramos de amoníaco contienen 5 botellas de esta solución?
b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno están presentes en las 5 botellas de la solución?

14. Una mezcla de óxido de bario, BaO, y óxido de sodio, Na2O, con masa de 8gramos se disolvió en agua. Esta solución se trata luego con ácido sulfúrico diluido, H2SO4, el cual convierte los óxidos en sulfatos. El sulfato de bario, BaSO4, se precipita de la solución, pero el sulfato de sodio es soluble y permanece en solución. El BaSO4 se recoge por filtración y se encontró que seco tiene una masa de 3.88 gramos. ¿Qué porcentaje de la mezcla original de óxidos es BaO?15. Clasifique las siguientes expresiones de acuerdo a su mecanismo de reacción:
a) CaSiO3  CaO + SiO2
b) PCl3 + Cl2  PCl5
c) 2KCl + Br2  Cl2 + 2KBr
d) FeO + O2  Fe3O4
e) PbSO4 + 2LiCl  PbCl2 + Li2SO4

16. Balancear las siguientes expresiones:
a) P + SO2 + Cl2  OSCl2 + OPCl3
b) P4O10 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + H2O
c)...