Ejercicios De Química (Náutica)

EJERCICIOS DE QUIMICA No 4: GASES IDEALES
1.- 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presión del
gas, asumiendo un comportamiento ideal.
2.- 5 g de etano seencuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan
débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿ A que temperatura la presión del gas
tenderá al punto de explosión?
3.-Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y 25 oC; un
bulbo B de 800 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a 0.5 atm y 0OC. Los dos bulbos
se conectan de tal forma quehay paso libre de gases entre ellos. El ensamblaje se lleva a la
temperatura de 20oC. Calcule la presión final.
4.- Transforme una atsmófera en una expresión de fuerza/área en un barómetro. ρHg=13.59
g/cm3 y g= 980 cm/seg2
5.- Un gas ideal a 1 atm de presión se encuentra en un recipiente de volumen desconocido.
Se abre una llave que permite que el gas se expanda en un bulbo previamenteevacuado de
un volumen de 0.5 lit de capacidad. Cuando el equilibrio entre los bulbos se establece, se
observa que la temperatura no ha cambiado y que la presión es de 530 mm de Hg ¿Cuál es
el volumen,V1, del primer recipiente?
6.- 0.896 g de un compuesto gaseoso que contiene unicamente Nitrógeno y oxígeno ocupa
542 cc a 730 mm de presión y 28 oC. ¿Cuál es el peso molecular del gas?
7.- Un gasideal a 65º mm de presión ocupa un bulbo de volumen desconocido. Se retira
una cierta cantidad de gas y se encuentra que ocupa 1.52 cc a 1 atm de presión. La presión
remanente en el bulbo es de 600mm. Asumiendo que todas las medidas se realizan a la
misma temperatura, calcule el volumen del bulbo. Si el número de moles de gas retirado es
de 0.5. Calcule la temperatura a la cual se realizaronlas medidas.
8.- Una muestra de nitrógeno gaseoso se burbujea a través de agua líquida a 25oC y se
recolecta un volumen de 750 cc. La presión total del gas, saturado con vapor de agua, es
740 mm de...