Ejercicios de química (Problemario)

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL (1) AZCAPOTZALCO

ÁREA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES

PROBLEMARIO (A)

Q.F.B.

IRMA GONZALEZ CASTRO

M. en C.

LUCIA LOPEZ ANAYA

I.B.Q.

MA. GUADALUPE OTERO RAMÍREZ

I.Q.

SILVIA VÁZQUEZ LÓPEZ

I.Q.

MA. DE LA LUZ VEGA SUAREZ

Problemario A Química III
Linus Pauling

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AGOSTODE 1999

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INDICE

Página

I

Símbolos

II

Configuraciones electrónicas

III

Tabla periódica y cuántica

IV

Nomenclatura

V

Reacciones Química

VI

Balanceo de ecuaciones químicas: por tanteo, óxido
reducción y método algebraico.

VII

Estequiometría. Masa molecular, composición en por ciento,
masa-masa, mol-masa, masa-mol, reactivo limitante,
rendimientode una reacción.

VIII

Bibliografía

Problemario A Química III
Linus Pauling

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PRESENTACION
El presente trabajo tiene como finalidad el facilitar el trabajo del profesor y del
alumno del curso de Química III, al proporcionarle una selección de 111 problemas
para resolver, sobre los siguientes contenidos: símbolos, configuración electrónica,
tabla periódica y cuántica,nomenclatura, reacción química, balanceo de
ecuaciones químicas y Estequiometría.

Problemario A Química III
Linus Pauling

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I. SÍMBOLOS
1. Escriba el nombre de los elementos cuyos símbolos se indican a continuación:

He

______________________

N

______________________
Pt

______________________

Ni

______________________
Cu

______________________

Ba______________________
Na

______________________

Sn

______________________
P

______________________

Ca

______________________
K

______________________

Co

______________________
Fe

______________________

S

______________________
Hg,_ ______________________

K

______________________
Ag

______________________

Au

______________________
2. Escriba elsímbolo de los siguientes elementos:
Berilio

_______________

Magnesio

_______________

Problemario A Química III
Linus Pauling

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Argón

_______________

Manganeso _______________
Arsénico

_______________

Cinc

_______________

Zirconio

_______________

Plata

_______________

Estaño

_______________

Oro

_______________

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3. Escriba elsímbolo de los siguientes elementos:
Plata
Platino
Manganeso
Arsénico
Cobre
Zirconio
Boro
Calcio
Silicio
Radio
II. CONFIGURACIONES ELECTRONICAS
CONTESTA LO QUE SE TE PIDE:
4. ¿Cuál es el número máximo de electrones que puede aceptar un orbital?
5. ¿Cuántos electrones admite el nivel 3? Explique él número de orbitales que le
corresponden y las razones que lo llevaron a esa conclusión.6. Explique el orden que tienen que seguir cuatro electrones para acomodarse en
el subnivel p,
7. ¿Cuál es la forma de un orbital s?
8. Dibuje la forma y la distribución espacial de los orbitales P.
9. Enuncie el principio de edificación progresiva.
10. ¿Por qué debe llenarse primero el orbital 4s qué el orbital 3d?
11. ¿Por qué tiene mayor energía el orbital 4f qué el orbital 6s?Problemario A Química III
Linus Pauling

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12. Escribe las configuraciones electrónicas y representa los diagramas de orbital
de los primeros 25 elementos.
13. (1) Escriba la configuración electrónica en subniveles, de los siguientes
átomos.
(2) Diga cuál es la cantidad de electrones de valencia en cada uno de ellos.
14. (1) Escriba la cconfiguración electrónica en subniveles, de lossiguientes
átomos.
(2) Diga cuál es la cantidad de electrones de valencia en cada uno de ellos.
15. Calcule el número de electrones, protones y neutrones, de un átomo de los
siguientes elementos:
16. ¿Cuál es la configuración electrónica de los siguientes, elementos, indicando
los subniveles de energía?
17. ¿Cuál es la configuración electrónica, escrita de forma abreviada o con
Kernell, de los...