Ejercicios de quimica


DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICO BIOLOGICAS
QUIMICA CUANTITATIVA Y ORGANICA
Ejercicios
Resolver los siguientes ejercicios en equipo colocando claramente cadaprocedimiento en el problema y los resultados con pluma roja.

1.- Si se disuelven 5,65 g de C16H34 en 100 g de benzol, se observa una elevación en el punto de ebullición del benzol de0.66oC
2.- Calcular el punto de ebullición y punto de congelación de una solución de 100 g de anticongelante eltilenglicol (C2H6O2) en 900 gramos de agua (Keb = 0.52 )3.-Determinar la Molaridad y molalidad y las ppm de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) que contiene 14.7 gramos de dicho ácido en 750 gramos de agua si la densidad de lasolución es de 1.018
4.- Calcular los gramos de soluto y solvente de una solución de ácido nítrico al 36.7 % en peso

5.- En una solución neutra el pH y el pOH que valor tienen6.-Se tiene una solución de pH = a 8.4 calcular;
a)Concentración de iones hidrogeno
b)Concentración de iones OH
c)¿Cuál es el pOH?

7.-Cual es el pH y el pOH de unamuestra de bilis cuya concentración de iones hidrógenos es 1.0 X 10-8

8.Cual es la molaridad de una solución de NaOH si 32.45 ml de la base neutralizan 34.32 ml de una soluciónde HCl 0.100 M

NaOH + HCl H2O + NaCl

9.-Cual es el volumen de H2SO4 0.250 M necesario para neutralizar una solución de Hidróxido de potasio (NaOH) cuyo volumenson 10 mililitros 0.500 M

H2SO4 + KOH H2O + K2SO4


10.-Describe como preparar 500 ml de una solución 6 M de NaOH a partir de NaOH sólido


11.-¿Cuál es elporcentaje en volumen de una solución de alcohol isopropilico preparada mezclando 25 ml del alcohol con agua suficiente para completar un volumen total de 125 ml de solución?