Ejercicios de Quimica

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Ministerio de Educación
UNIVERSIDAD DE BUENOS AIRES
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

19ª OLIMPÍADA ARGENTINA DE QUÍMICA
1 DE OCTUBRE DE 2009
CERTAMEN ZONALNIVEL 1

(Utiliza la información de tu tabla periódica para obtener los datos atómicos que consideres
necesarios.)
EJERCICIO 1.
El ácido sulfúrico, de fórmula H2SO4, es un líquido incoloro, muycorrosivo. Tiene un punto de fusión
de 10 °C, un punto de ebullición de 340 °C y es soluble en agua en cualquier proporción. En solución
acuosa se comporta como un ácido fuerte en su primeradisociación y como un ácido débil en la
segunda.
(a) Dibujar una estructura de Lewis para la molécula de H2SO4 y predecir la geometría molecular
en torno al átomo de azufre, en base a la TREPEV.
Se tiene1,00 mL de ácido sulfúrico de concentración 96,5 % p/p y densidad 1,80 g/mL. En ciertos
casos, puede suponerse que cuando el ácido sulfúrico se disuelve en agua, libera dos moles de H+ por
mol deácido.
(b) Calcula a qué volumen final habrá que diluirlo para obtener una solución acuosa cuya
concentración de H+ es 3,16 × 10-2 mol×L-1.
El Sulfúrico es el ácido mineral de uso más frecuente en laindustria, y su consumo se utiliza como
indicador del grado de industrialización de un país. Industrialmente puede obtenerse a partir de las
reacciones esquematizadas en las siguientes ecuaciones:(1)

S + O2

(2)

2 SO2 + O2

SO2
2 SO3

(3)

SO3 + H2O

H2SO4

(c) Sabiendo que la primera reacción tiene un rendimiento de 95,0 %, la segunda, de 98,5 % y la
tercera, de 99,0 %,¿Cuántos kg de ácido sulfúrico se obtendrán a partir de 120 kg de azufre con
una pureza del 90,0 %?
Teniendo en cuenta que la reacción general del proceso es:
2S + 3O2 + 2H2O

2 H2SO4

(d)¿Cuál será el mínimo volumen de aire (el cual contiene un 20,0 % v/v de O2), medido a 90,0 °C
y 735 torr, requerido para obtener la cantidad de ácido sulfúrico calculada en (c) en este
proceso?...