ejercicios de quimica

GUÍA DE EJERCICIOS DE QUÍMICA.
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1- Calcule según lo pedido.
a) Número de neutrones: Numero másico(A) – protones (p)
-Ge: N° de electrones: 32
N° másico: 72.Resultado: 40 neutrones

-Ta: N° de protones: 73
N° másico: 180
Resultado: 107 neutrones
-Cl-2= N° de electrones 19
N° másico: 35
Resultado: Al tener carga -2 significa que recibió 2electrones, por lo tanto originalmente tenía solo 17 e-. De ahí sabemos que tiene también 17 protones.
18 neutrones.
-Cs+2= N° de protones 55
N° másico: 133
Resultado: Al tener carga +2 significa que perdió2 electrones, pero los protones se mantienen, no hay cambio en su número
78 neutrones
-Hg+3: N° de electrones: 77
N° másico: 200
Resultado: En este caso, el elemento tiene carga +3 lo que indicaque perdió 3 electrones, se nos dice que después de perder los 3 electrones quedó en 77 por lo tanto el n° original de electrones es de 80, que es lo mismo que 80 protones
120 neutrones

-Cr: N°de protones: 24
N° másico: 52
Resultado: 28 neutrones
-Pb+4: protones 78
N° másico: 195
Resultado: 117 neutrones

-Au+1: N° de electrones 78
N° másico: 197
Resultado: 118 neutrones

-Pd: N°de electrones 46
N° másico: 106
Resultado: 60 neutrones

b) N° másico. A: protones + neutrones.

-P: N° de neutrones 15
N° de electrones 15
Resultado: A: 30


-Mo: N° de neutrones 32
Z:42
Resultado A: 74

-Fr: N° de protones 87
N° de neutrones 136
Resultado A: 223

-Rb+2: N° electrones 35
N° de neutrones: 48
Resultado A: El elemento perdió e electrones por lo que queda concarga +2
Por lo tanto antes tenía 37 electrones=protones.
A: 85


-I-3: N° de electrones 56
N° de neutrones 73
Resultado: el elemento tiene carga -3 por lo que se deduce que ganó 3 electrones,Por lo tanto originalmente solo tenía 53 electrones= protones
A= 126


2- Dibuje las estructuras de Lewis de estos enlaces iónicos.

a) MgF2
Mg: 2 Mg F Mg+2...