Ejercicios de quimica

Este examen tiene como propósito que tú tengas la actitud para aprender y demostrar tus conocimientos adquiridos, el desarrollo de tus habilidades. Que es lo que se pide en la nueva reforma (¿qué seas capaz de solucionar problemáticas cotidianas?); No importando el método ni limitando tú estrategia.

1.- Saará quien es una estudiante de Bachillerato tiene la necesidad de resolver unproblema de Química II donde se le pregunto que cual era el nombre del hidrocarburo de la familia del los alquinos cuyo peso molecular es de 26 g/mol.

2.- A Ignacio el profesor le solicito que realizará una reacción de combustión con este hidrocarburo que obtuvo Saará y posteriormente la balanceará

3.- El profesor le pregunto a Juan Carlos que cuantos gramos del hidrocarburo antes mencionado serequerían para producir 86 grs. de H2O en la reacción de combustión que Ignacio contesto.
4.- A Andrés le pregunto ¿Cuántas moléculas de CO2 se produjeron? en la reacción anteriormente mencionada.

5.- Y lo te pregunto a ti cual fue el trabajo de esta reacción si gas liberado de la reacción fue en cierta Ciudad cuya presión atmosférica es en 680mm Hg. A una temperatura de 63°F

6.-Determinar la concentración de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 14,7 gramos de dicho ácido en 750 ml de agua, si su densidad es de 1,018 Kg/l

7.- Para preparar una disolución de ácido sulfúrico se añaden 2,5 g de dicho ácido sobre agua, completando después con más agua hasta obtener un volumen total de 125 ml, ¿Cual será la concentración expresada como g/l, % en peso y Molaridad, si sudensidad es 1,012 g/ml?

8.- ¿Cual será la concentración expresada en g/l y % en peso, de una disolución 0,25 Molar de cloruro de calcio si su densidad es 1,02 g/ml? ¿Qué cantidad de soluto se necesitará para preparar 750 ml de la misma?

problemas de disoluciones
Determinar la cantidad de hidróxido de sodio que se necesita para preparar 250 ml de disolución 0,5 Molar y
(Sol.: 5 g dehidróxido de sodio)

2.
litros de la misma hay 21 g de dicho ácido si su densidad es 1,007 g/ml.
Expresar la concentración de una disolución de ácido nítrico en g/l, % en peso y molaridad, sabiendo que en 3(Sol.: 7 g/l ; 0,7% y 0,11 Molar)

3.
densidad es 1,01 g/ml? ¿Cual será su concentración expresada como Molaridad y g/litro?
¿Qué cantidad de sulfato de aluminio se necesitará para preparar2 litros de una disolución al 5% en peso, si su
(Sol.: 101 g de sal ; 0,15 Molar y 50,5 g/litro)

4.
después con más agua hasta obtener un volumen total de 125 ml, ¿Cual será la concentración expresada como
g/l, % en peso y Molaridad, si su densidad es 1,012 g/ml?
Para preparar una disolución de ácido sulfúrico se añaden 2,5 g de dicho ácido sobre agua, completando(Sol.: 20 g/l ; 1,98% y0,20 Molar)

5.
su densidad es 1,02 g/ml? ¿Qué cantidad de soluto se necesitará para preparar 750 ml de la misma?
¿Cual será la concentración expresada en g/l y % en peso, de una disolución 0,25 Molar de cloruro de calcio si
(Sol.: 27,75 g/litro ; 2,72% en peso. Se necesitan 20,81 g de sal)

6.
Molaridad, g/litro, Normalidad, molalidad y fracción molar.
Calcular la concentración deuna disolución de HCI del 2,5% en peso y densidad 1,01 g/ml, expresándola como
(Sol.: 0,69 Molar, 25,25 g/l ; 0,69 Normal, 0,70 molal y 0,012 )

7.
cantidad de soluto se necesita? ¿Cual será su concentración expresada como Molaridad, g/litro, Normalidad
molalidad y fracción molar?
Se quieren preparar 100 ml de una disolución de hidróxido de sodio al 11% en peso. Y densidad 1,1 g/ml ¿Qué(Sol.: 12,1g de soluto se necesitan . 3,025 Molar , 121 g/litro , 3,025 Normal 3,09 molal y X= 0,053)

8.
obtener 6,5 gramos de dicha sal?¿Cual será su concentración expresada como Molaridad y g/litro?
¿Qué cantidad de disolución de cloruro de hierro(III) al 5% en peso y densidad 1,05 g/ml se necesita para
(Sol.: 0,32 Molar y 52,50 g/l )

9.
ácido del 40% en peso?
¿Qué cantidad de...