Ejercicios de Quimica
Páginas: 3 (693 palabras)
Publicado: 11 de diciembre de 2013
EJERCICIOS DE QUÍMICA I
Profesora : Bilma A. YupanquiPorras Agosto 2013
1. Determine el pesoequivalente del dicromato de sodio (Na2Cr2O7), si reacciona como se indica en su semirreacción iónica.
2. Estaño metálico reacciona con el ácido nítrico para dar dióxido de estaño, dióxido denitrógeno y agua. Calcula cuántos mL de ácido nítrico de densidad 1,18 gr/ml y 30% de riqueza se consumirán en el ataque de 2,5 gr de estaño del 80% de riqueza.
3. Indicar el agente oxidante y agentereductor en las siguientes reacciones:
CoCl2 + Ni NiCl2 + Co
b) PbO2 + H2SO4 + 2HCl + Hg Hg2Cl2 + PbSO4 + H2O
4. La reacción del NO con H2 a 1280ºC es:
2NO (g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)A partir de los siguientes datos, medidos a dicha temperatura,
Exper. Nº [NO] [H2] Velocidad Inicial (M/s)
1 5.0 x 10-3 2.0 x 10-3 1.3 x10-5
2 10.0 x 10-3 2.0 x 10-35.0 x10-5
3 10.0 x 10-3 4.0 x 10-3 10.0 x10-5
5. En la reacción de M N que es de primer orden, a partir de los datos:
t(s)
0
10
26,6
P
200
165
120
Calcular: a) el periodo de vidamedia, b) el valor de A si su concentración inicial Ao es de uno molar para un tiempo de reacción de 5 segundos.
6. A 200º C y a 1 atm de presión el pentacloruro de fósforo se disocia dando cloro ytricloruro de fósforo en un 48,5%. Calcular el grado de disociación a la misma temperatura de 200 ºC pero a una presión de 10 atm. Justifique el resultado obtenido, sabiendo que en esas condicionestodos los compuestos son gaseosos.
7. La descomposición térmica de la fosfina (PH3) en fósforo e hidrógeno molecular, es una reacción de primer orden:
La vida media de la reacción es 35 segundos(s) a 680 ºC. Calcular el tiempo requerido en segundos (s) para que se descomponga el 95% de fosfina
8. La constante de velocidad de una reacción de segundo orden, es 0,54 L/mol.s a 300 ºC....
EJERCICIOS DE QUÍMICA I
Profesora : Bilma A. YupanquiPorras Agosto 2013
1. Determine el pesoequivalente del dicromato de sodio (Na2Cr2O7), si reacciona como se indica en su semirreacción iónica.
2. Estaño metálico reacciona con el ácido nítrico para dar dióxido de estaño, dióxido denitrógeno y agua. Calcula cuántos mL de ácido nítrico de densidad 1,18 gr/ml y 30% de riqueza se consumirán en el ataque de 2,5 gr de estaño del 80% de riqueza.
3. Indicar el agente oxidante y agentereductor en las siguientes reacciones:
CoCl2 + Ni NiCl2 + Co
b) PbO2 + H2SO4 + 2HCl + Hg Hg2Cl2 + PbSO4 + H2O
4. La reacción del NO con H2 a 1280ºC es:
2NO (g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)A partir de los siguientes datos, medidos a dicha temperatura,
Exper. Nº [NO] [H2] Velocidad Inicial (M/s)
1 5.0 x 10-3 2.0 x 10-3 1.3 x10-5
2 10.0 x 10-3 2.0 x 10-35.0 x10-5
3 10.0 x 10-3 4.0 x 10-3 10.0 x10-5
5. En la reacción de M N que es de primer orden, a partir de los datos:
t(s)
0
10
26,6
P
200
165
120
Calcular: a) el periodo de vidamedia, b) el valor de A si su concentración inicial Ao es de uno molar para un tiempo de reacción de 5 segundos.
6. A 200º C y a 1 atm de presión el pentacloruro de fósforo se disocia dando cloro ytricloruro de fósforo en un 48,5%. Calcular el grado de disociación a la misma temperatura de 200 ºC pero a una presión de 10 atm. Justifique el resultado obtenido, sabiendo que en esas condicionestodos los compuestos son gaseosos.
7. La descomposición térmica de la fosfina (PH3) en fósforo e hidrógeno molecular, es una reacción de primer orden:
La vida media de la reacción es 35 segundos(s) a 680 ºC. Calcular el tiempo requerido en segundos (s) para que se descomponga el 95% de fosfina
8. La constante de velocidad de una reacción de segundo orden, es 0,54 L/mol.s a 300 ºC....
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