Ejercicios de Quimica

GUIA DE ESTUDIO Nº5

I.- Conceptos básicos:
Propiedades generales de las disoluciones acuosas. Soluciones: tipos de soluciones, concepto de solubilidad y relación con la temperatura. Disoluciones moleculares y disoluciones iónicas. Propiedades coligativas: presión osmótica. Unidades de concentración: %m/m, %m/v, ppm, Molaridad, Osmolaridad.

II.- Fundamentación:
La mayoría de losmateriales no son ni elementos puros ni compuestos puros, sino soluciones resultantes de la mezcla de varias sustancias, que han sido formuladas para cumplir con un determinado objetivo. Tal es el caso de las aleaciones y de los medicamentos. Las propiedades de estas soluciones no sólo dependerán de la naturaleza química de las sustancias iníciales, sino de la proporción de la mismas en la totalidad delproducto. Las prácticas odontológicas muchas veces requieren poder especificar cuantitativamente la composición de diferentes soluciones, así como también de poder realizar diluciones y/ó preparar soluciones concentradas.

III.- Objetivos:
Reconocer los diferentes factores que afectan la solubilidad.
Interpretar la información presentada en una curva de solubilidad.
Determinarcuantitativamente la concentración de una solución, utilizando diferentes unidades de concentración.
Calcular masas y volúmenes necesarios para preparar diluciones y soluciones concentradas.

IV.- Desarrollo:

Situación problemática

El colesterol (C27H45OH), un esteroide integrante de las membranas celulares, entre ella los glóbulos rojos y las células nerviosas, puede depositarse en lasuperficie interna de las arterias, obstruyéndolas. Esto conlleva a una enfermedad llamada ateroesclerosis. El rango normal de concentración de colesterol en sangre es de 130 – 200 mg / dL.

Actividades para pensar el relato:

1.- Expresar el rango normal de concentración de colesterol en sangre en % m / V.

2.-  Expresar en molaridad la concentración de colesterol en sangre.

3.- A unpaciente tiene una colesterolemia de 8,0 . 10-3 M. ¿Qué tipo de dieta debiera recomendarse: pobre o rica en grasas saturadas? (Considerar que la ingesta de grasas saturadas puede incrementar la concentración de colesterol en sangre.)

Actividades complementarias


Actividad Nº1:
1.1.- Indicar para las siguientes soluciones:
a) ¿Cuales bolillas corresponden al soluto y al solventerespectivamente?
b) ¿Los volúmenes son iguales en ambos recipientes?
c) ¿La concentración es la misma? Justificar la respuesta.
Actividad Nº 2:
2.1.- A partir de la información presentada en la gráfica de la derecha responder:
a) ¿Cuál es la solubilidad del nitrato de potasio a 20 ºC?
b) ¿Cuántos gramos de nitrato de sodio podremos disolver en ¼ de litro de agua a 30 ºC?
c) ¿Qué ocurriría si tenemosdisueltos 200 g de nitrato de potasio en 300 g de agua a 60 ºC y enfriamos la disolución hasta los 10 ºC?
d) ¿Cuántos gramos de nitrato de sodio se podrán disolver en 250 g de agua a 20 ºC?
e) Si disolvemos 1500 g de bromuro de potasio en 2 litros de agua a 80 °C. ¿Qué cantidad de soluto quedará sin disolver a 20 °C?
f) ¿Cuál es la sal más soluble a 40 °C? ¿Cuál es la solubilidad de la misma?g) ¿Qué masa de cloruro de sodio puede disolverse completamente en 100 g de agua a 60 °C?
h) ¿A qué temperatura el cloruro de sodio y el cloruro de potasio dan soluciones saturadas de igual concentración?
i) ¿Qué masa de agua se necesita para disolver 80 g de bromuro de potasio y obtener una solución saturada a 40 °C?
j) Indicar a qué temperatura se debe calentar una solución de bromuro depotasio para obtener una solución saturada disolviendo 60 g de sal en 300 ml de agua.
k) Se mezclaron 60 g de cada una de las sales indicadas en el gráfico en 200 ml de agua, cada una en un recipiente distinto. Indicar en qué casos se observará un sistema heterogéneo si la temperatura del sistema es de 40 °C.
l) Indicar qué masa de sulfato de cesio se debe disolver a 60 °C para obtener una...