Ejercicios de Quimica

2014

UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
FACULTAD DE QUÍMICA Y BIOLIGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DE LOS MATERIALES

MANUAL DE EJERCICIOS
QUIMICA GENERAL
INGENIERÍA

Recopilación y adaptación de ejercicios:
Dra. Andrea Valdebenito, Dra. Herna Barrientos,
Dra. Mirza Villarroel, Dr. M. Ignacio Azócar , Dr. Edmundo Ríos
Mg. Francisco Urbina y Mg. Hernán Soto

Primera Unidad: LeyesPonderales.
1.

Al analizar dos muestras se han obtenido los siguientes resultados: 1ª
muestra 1,004 g de Calcio y 0,400 g de oxígeno. 2ª muestra 2,209 g de
Calcio y 0,880 g de oxígeno. Indicar si se cumple la ley de proporciones
definidas.

2.

Los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En el 1º hay
8 g. de A por cada 26 g de compuesto. En el 2º tiene una composicióncentesimal de 25 % de A y 75 % de B. ¿Se cumple la ley de las proporciones
múltiples?

3.

En análisis de dos óxidos de Cromo, muestran que 2,51 g del 1º contienen
1,305 g de Cromo, y que 3,028 g del 2º contiene 2,072 g de Cromo.
Demostrar que se cumple la ley de las proporciones múltiples.

4.

El hidrógeno y él oxígeno reaccionan dando agua, pero sometido a una
fuerte descarga eléctricapueden producir peróxido de hidrogeno. La 1ª
contiene el 11,2% de hidrógeno, mientras que la 2ª posee un 5,93%.
Demostrar que se cumple la ley de las proporciones múltiples.

5.

Una muestra de óxido de vanadio que pesaba 3,530 g se redujo con
hidrógeno obteniendo agua y otro óxido de vanadio que peso 2,909 g. Este
2° óxido se trato de nuevo con hidrógeno hasta que se obtuvieron 1,979 g demetal.
a. ¿Cuáles son las formulas empíricas de ambos óxidos?
b. ¿Cuál es la cantidad de agua formadas en ambas reacciones?

6.

Si 72,9 g de magnesio reaccionan completamente con 28,0 g de nitrógeno
¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9,27 g de
nitrógeno?

7.

Se combustiona 1,00 g de magnesio al aire obteniéndose 1,64 g de óxido de
Mg (MgO).
A. ¿Qué masa deoxígeno se consume en la reacción y que masa se
necesita para combustionar 50,0 g de Mg?
B. ¿Qué masa de MgO se espera obtener a partir de 8,00 g de Mg?
C. ¿Qué masa de oxígeno reaccionará en (B)?

8.

2 g de hidrógeno se combinan con 16 g de oxígeno para formar 18 g de
agua. Determine la composición porcentual del agua.

1

9.

Se prepara óxido de aluminio (Al2O3) con distintas masasde aluminio y
oxígeno, que se combinan como se indica:

Masa de Al (g)
Masa de O (g)
A.
B.
C.

Compuesto 1
36,60
32,60

Compuesto 2
0,28
0,25

Compuesto 3
1,92
1,71

¿Se cumple la ley de las proporciones definidas (Proust)?
¿Qué masa de óxido de aluminio se obtiene en cada caso?
¿Qué masa de oxígeno se combina con 18 g de aluminio?

10. En ciertas condiciones el sodio y elazufre reaccionan generando sulfuro de
sodio (Na2S). De esta forma 5,75 g de sodio producen 9,75 g de sulfuro de
sodio.
A.
B.
C.

11.

¿Qué masa de azufre se combinará con 20,00 g de sodio?
¿Cuál es la composición porcentual o centesimal del compuesto?
Si reaccionan 20.00 g de sodio con 10.00 g de azufre, ¿qué masa de
compuesto se forma y que masa de reactante queda en exceso?

Sehace reaccionar un elemento A con distintas cantidades de otro elemento
B. Si las relaciones entre las masas que se combinan de estos dos
elementos que se combinan son:
Elemento A (g)

Elemento B (g)

1

4,2

11,20

2

8,4

22,40

A.
B.

Compuesto

¿Se cumple la ley de las proporciones definidas (Proust)?
¿Qué masa de A y B es necesaria para formar 50 g de compuesto?

12.La razón entre las masas de A y B (mA/mB) que se combinan para formar un
compuesto es 0,125. ¿Qué masa de compuesto se formará al poner en
contacto 25,0 g de A con 75,0 g de B?
13. 1,08 g de aluminio reaccionan exactamente con 9,59 g de bromo formando
bromuro de aluminio. ¿Qué masa de producto se obtiene si reaccionan 5,0 g
de aluminio con 25 g de bromo?
14. La relación de masas entre...