ejercicios de quimica

Ejercicios Propuestos
1. El oxígeno tiene 3 isótopos 168O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas, 178O (0,037%) con un masa atómica de 16,99914 umas y 188O  (0,204%) con una masa de 17,99916.¿Cuál es la masa atómica del oxígeno? La masa atómica del Cloro es 35,45. La masa del isótopo   3517Cl es 34,96885 y la del isótopo 3717Cl es de 36,9659 ¿Cuál es la abundancia de cada isótopo en lanaturaleza?
Solución
Masa atómica del oxígeno = 0.99759 (15,99491) + 0.00037 (16,99914) + 0.00204 (17,99916)
= 15.99937umas.
Para sacar la abundancia planteas una ecuación similar.
35.45 = 34.96885X +36.9659 (1 - X)
Donde X es la abundancia del isotopo 3517Cl. y el 35.35 la masa atómica del cloro.
Despejando X:
X = (35.45 - 36.9659) / (34.96885 - 36.9659) = 0.75907
Por lo tanto la abundanciadel primer isotopo 3517Cl = 75.907%.
La del segundo es lo que sobra:
3717Cl = 24.093%.
2. El estroncio, tal como existe en estado natural, está compuesto de cuatro isótopos el 84Sr con una masa de83,913 umas y una abundancia de 0,560%, 86Sr con una masa de 85,909 umas y una abundancia de 9,86%, 87Sr con una masa de 86,909 umas y una abundancia del 7,02% y 88Sr con 87,906 umas y 82,56%.Calcula el peso atómico del estroncio en estado natural.
3. Completa la siguiente tabla y calcula la masa atómica media del Uranio



4. Calcula el porcentaje de abundancia de cada uno de los isotoposdel litio sabiendo que está formado por 3Li6 y 3Li7. Si el Li es el 92,40% de la masa isotópica del 3Li6 cuya masa es 6,0167 umas y el segundo es 7,0171 umas.
5. El cobre natural está formado porlos isótopos Cu63 y Cu65. El más abundante es el primero, con una distribución isotópica de 64, 4 %. Calcula la masa atómica aproximada del cobre.
6. El cloro se encuentra en la naturaleza como mezclade dos isótopos, Cl35 y Cl37, con abundancias relativas del 75, 77 % y 24, 23 % respectivamente. Calcula la masa atómica promedio del átomo de cloro, sabiendo que las masas atómicas de los dos...