ejercicios de quimica

EJERCITARIO SEGUNDO PARCIAL Un recipiente de 2.35 L conteniendo Hidrgeno gaseoso a 762 mm Hg y 24 C se conecta a otro recipiente de 3,71 L conteniendo Helio a 728 mm Hg y 24 C. Despus de la mezcla a) Si la temperatura permanece constante, Cual es la presin total Rta 741 mm Hg b) Cuales son las presiones parciales del Hidrgeno y del Helio Rta 0,390 y 0,585 atm c) Cuales son las fracciones molaresdel Hidrgeno Rta 0,4 y 0,6 Se neutralizan 100 g de hidrxido de potasio con cido sulfrico a) Cul es la masa de sal producida en la reaccin Rta 155,36 g b) Cul es la masa de cido que reacciona Rta 87,5 g Cul es la concentracin molal y Normal de una disolucin de hidrxido de potasio 1,13 M que posee una densidad de 1,05 g/cm3 Rta 1,145 m y 1,12 N Balancee y clasifique las reacciones siguientes a)Nitrato de Bario Sulfato de plata b) Sulfato de cobre (II) Zinc c) Nitrato de calcio Clorato de amonio d) Sulfito de plomo (II) cobre Si desea preparar 150 mL de solucin 0,2 N de cido slfrico y se dispone de una solucin concentrada de 98 de pureza y 1,82 g/mL de densidad, a) Cuntos mL de la solucin concentrada se debe tomar Rta 0.82 mL b) Si la dilucin obtenida en a) se hace reaccionar con 5 gde Hidrxido de aluminio, Cuntos gramos de la sal se obtendr Rta 1,71 g Determine la presin que ejerce una mezcla gaseosa de 2,00 g de Hidrgeno y 6,00 g de Nitrgeno que se encuentran a 273 K en un recipiente de 10 L a) En el supuesto de que ambos reaccionen, calcule cul de los dos reactivos es el limitante. Rta R.L. es el N2 b) Qu cantidad de reactivo quedara sin reaccionar Rta R.E. 0.714 g de H2c) Indique la masa, en gramos, de producto obtenido. Rta 7,29 g de NH3 Calcular el volumen de Oxigeno necesario en condiciones normales para la combustin de 10 L etano (C2H4). Rta 30 L Una disolucin se prepara disolviendo 25 g de Hidrxido de Sodio en 160 mL de agua, (considerando la densidad del agua igual a 1g/ml y de la solucin 1,02 g/ml) determine la concentracin de la disolucin en a)Porcentaje en peso de hidrxido de sodio. (Rta 13,5) b) Molaridad. (Rta 3,45 M) c) Normalidad. (Rta 3,45 M) d) Molalidad. (Rta 3,91 m) Se somete a reaccin una mezcla de 50 g de Azufre y 80 g de Hierro para producir Sulfuro Ferroso. Calcule a) El reactivo limitante. Rta R.L. es el Fe b) La cantidad de producto formado. Rta 125,7 g FeS c) La cantidad de reactivo que queda en exceso. Rta 4,2 g d) El nmero detomos de azufre que reaccionaron. Rta 8,6 x 1023 tomos de S. Una mezcla de 1,80 g de clorato de potasio y cloruro de potasio se calent hasta la total descomposicin del clorato de potasio. Despus de secarlo, el oxgeno que se liber ocup 405 mL a 25 C cuando la presin baromtrica era 745 torr Cuntos moles de oxgeno se produjeron Rta 0.01624 mol de O2 Qu porcentaje de la mezcla era clorato de potasioRta 73,68 Se deja reaccionar una solucin de sulfato cprico con hierro en polvo para obtener cobre slido y una solucin de sulfato ferroso. Si el rendimiento fue de 50 , qu masa de hierro ser necesario reaccionar con sulfato cprico en exceso para obtener 37 g de cobre. Rta 63,25 g de Fe Se prepara una solucin de Sulfato de aluminio con 370 gramos de soluto y se llev a 900 mL de solucin, la densidades de 1,13 g/mL. Determine la concentracin Molar (1,2 M) Normal (7,2 N) Molal (1,67 m) Fraccin molar del soluto (0,0279) p/p (36,4 ) El Silano (SiH4) reacciona con el Oxgeno para dar Dixido de Silicio y Agua. Una muestra de 5,20 L de Silano a 356 mm Hg y 25 C se deja reaccionar con Oxgeno gaseoso. Qu volumen de Oxgeno gaseoso en litros se requieren para la reaccin total, si el oxgeno tiene unapresin de 425 mm Hg a 25 C (8,7 L de O2) Cuntas molculas de SiO2 se obtuvieron (5,998 x 1022 molculas de SiO2) La solucin concentrada de Acido Fosfrico contiene 85 de cido y su densidad relativa es de 1,70 g/mL. Calcule La concentracin molar Los mililitros de cido necesario para preparar 2,5 litros de una disolucin 1,50 Normal La conversin del amoniaco a cido ntrico consta de varios pasos uno de...