ejercicios de quimica

4.1 ¿Cuál de las siguientes representaciones esquemáticas describe mejor una disolución de Li2SO4 en agua (por simplicidad, las moléculas de agua no se muestran)?
a) _________________________________
b) _________________________________
c) _________________________________

4.3 Las disoluciones acuosas de tres sustancias diferentes, AX, AY y AZ, están representadas por los tresdiagramas que aparecen a continuación. Identifique cada sustancia como electrolito fuerte, electrolito débil, o no electrolito.
a) _________________________________
b) _________________________________
c) _________________________________

4.11 Cuando le preguntaron a un estudiante el motivo por el cual las disoluciones electrolíticas conducen electricidad, el estudiante respondió que se debíaal movimiento de los electrones a través de la disolución. ¿Es correcta la respuesta del estudiante? si no, ¿cuál es la respuesta correcta?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.15 Especifique cuáles iones están presentes en una disolución después de disolver cada una de las siguientes sustancias en agua:
(a) ZnCl2

(b) HNO3

(c) (NH4)2SO4

(d) Ca(OH)2

4.17 El ácido fórmico, HCOOH, es un electrolito débil.¿Cuáles partículas del soluto están presentes en una disolución acuosa de este compuesto? Escriba la ecuación química para la ionización de HCOOH.




4.19 Utilizando las reglas de solubilidad, para cada uno de los siguientes compuestos, prediga si es soluble o insoluble en agua:
(a) NiCl2 __________________________________
(b) Ag2S __________________________________
(c) Cs3PO4________________________________
(d) SrCO3 _________________________________
(e) PbSO4 _________________________________________

4.21 ¿Habrá formación de un precipitado si mezclamos las siguientes disoluciones? Si lo hay, escriba la ecuación química balanceada para cada reacción:
(a) Na2CO3 y AgNO3 ___________________________________________________________________________________
(b) NaNO3 yNiSO4 ____________________________________________________________________________________
(c) FeSO4 y Pb(NO3)2 __________________________________________________________________________________

4.23 Escriba el nombre de los iones espectadores en cualquier reacción que pudiera estar involucrada al mezclar cada uno de los siguientes pares de disoluciones:
(a) Na2CO3 (ac) y MgSO4 (ac)___________________________________________________________________________
(b) Pb(NO3)2 (ac) y Na2S (ac) ___________________________________________________________________________
(c) (NH4)3PO4 (ac) y CaCl2 (ac)__________________________________________________________________________

4.29 ¿Cuál de las siguientes disoluciones contiene la concentración más elevada de protones solvatados?(Explique su respuesta)
(a) LiOH 0.2M


(b) HI 0.2M


(c) Alcohol metílico (CH3OH) 1.0M






4.31 Cuál es la diferencia entre:
(a) un ácido monoprótico y un ácido diprótico
Ácido Monoprótico: ___________________________________________________________________________________
Ácido Diprótico:______________________________________________________________________________________
(b) un ácido débil y un ácido débil
Ácido débil: _________________________________________________________________________________________
Ácido fuerte: ________________________________________________________________________________________
(c) un ácido y una base
Ácido: _____________________________________________________________________________________________
Base:...