ejercicios de quimica

TRABAJO ENCARGADO DE QUIMICA
VALOR.: 20 PUNTOS

RECOMENDACIONES
1. LA ENTREGA DE TRABAJO ES EL DIA DEL EXAMEN (UNICA FECHA DE ENTREGA, NO EXISTE
OTRA FECHA).
EJERCICIOS
1. ESCRIBIR EL NOMBREDEL COMPUESTO Ó
SIGUIENTES CUADROS

LA

FÓRMULA SEGÚN INDIQUE EN LOS

2. RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
2.1 Balancee las siguientes ecuaciones:
REDOX

Ion electrón
1) En medio ácidoC2O4= + MnO4-

CO2

+ MnO

2) En medio básico
MnO4- + NO2-

(MnO4)-2 + NO3-

2.2 Una muestra de mineral de cobre (P.A.= 63,5) que pesa 1 Kg contiene
301,15x1022, átomos de Cu ¿Cuál es elporcentaje de pureza en la muestra?
2.3 ¿Cuántos átomos de mercurio existen en 1 ml de esta sustancia sabiendo que
su densidad es de 13,6 g/ml?
2.4 El latón es una aleación que contiene 80% en pesode Cobre y 205 de Zinc, si
una moneda de latón pesa 8 g. ¿Cuántos átomos de zinc se tendrá en la
moneda?
2.5 ¿Cuántos átomos de oxigeno hay en 490g de ácido sulfúrico?
2.6 Se trata 50 g dealuminio que posee 10 % de impurezas con suficiente
cantidad de acido sulfúrico. ¿Qué peso de sulfato de aluminio se obtiene si
el porcentaje de rendimiento fue 70%?
2.7 Según la siguiente reacción :Zn(s) + HCl(ac)
ZnCl2(ac) + H2(g)
Se trata Zinc metálico con ácido clorhídrico al 60% en peso y densidad 1,1
g/ml. Se obtuvo así 8 g de H2(g). a) ¿Qué volumen de acido clorhídrico se ha
utilizado? b)Indique el tipo de reacción
2.8 Según la siguiente reacción se obtuvo 108g de plata con 80% de eficiencia.
a)¿qué peso de zinc con 90 % de pureza se trató? b) Indique el tipo de
reacciónAgNO3(ac) + Zn(s)
Zn(NO3)2 (ac) + Ag (s)

2.9 Se hace reaccionar 50g de Na metálico con 40 g de agua. ¿Cuál es el volumen
de H2 obtenido a 2 atm y 27 °C?
2.10 ¿Qué masa de de oxigeno hará falta paraoxidad 900Kg de pirita (FeS2),
según:
FeS2 + O2
Fe2O3 + SO2
E indique el tipo de reacción
2.11 ¿Cuantas libras de Na2SO4 con 83,4 % de pureza pueden obtenerse a partir de
292,5 lb de sal de 94,5%...