Ejercicios De Quimica

1. Ajusta la reacción química   Na2SO4 + BaCl2 ®  NaCl +  BaSO4
 a Na2SO4 + b BaCl2 ® c NaCl + d BaSO4
 
Na:   2a = c
S:       a = d           
O:    4a = 4d
Ba:     b = d
Cl:    2b = c
 
Si asignamos a d el valor 1: d = 1, tendremos
a = d  è  a = 1
b = d è b = 1
2b = c  è 2 · 1 = c è 2 = c è c = 2
 
La ecuación ajustada es la siguiente: Na2SO4 + BaCl2 ® 2 NaCl + BaSO4
2. Ajusta lareacción química   FeS + O2 ® Fe2O3 + SO2
 a FeS + b O2 ® c Fe2O3 + d SO2
 
Fe:    a = 2c
S:      a = d
O:   2b = 3c + 2d
 
Si asignamos el valor 1 ® a = 1, quedará
a = 2c è a / 2 = c è 1 / 2 = c è c = ½ = 0,5
a = d è 1 = d è  d = 1
2b = 3c + 2d  è 2b = 3 · 0,5 + 2 · 1 = 1,5 + 2 = 3,5  è  b = 3,5 / 2  = 1,75
 
Para evitar números decimales, multiplicamos por cuatro todos loscoeficientes:
a = 1 ·4 = 4
b = 1,75 · 4 = 7
c = 0,5 · 4 = 2
d = 1 · 4 = 4
La ecuación ajustada es la siguiente: 4 FeS + 7 O2 ® 2 Fe2O3 + 4 SO2
 3. Ajusta la reacción química   Al + H2SO4 ®  Al2(SO4)3 + H2
 a Al + b H2SO4 ® c Al2(SO4)3 + d H2
 
A :      a = 2c
H:    2b = 2d
S:       b = 3c
O:    4b = 12c
 
Si asignamos d = 1, quedará:
2b = 2d  è b = d è b = 1
b = 3c  è  1 = 3c è 1 / 3 =c  è c = 1/3
a = 2 · c  è a =  2 · 1/3  è a = 2/3
 
Si multiplicamos por tres todos los coeficientes para eliminar fracciones:
a = (2/3) · 3 è a = 2
b = 1 · 3 = 3
c = (1/3) · 3 è c = 1
d = 1 · 3 = 3
La ecuación ajustada queda: 2 Al + 3 H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3 H2
 4.  Ajusta la reacción química   Al +  HCl ®  AlCl3 +  H2
 a Al + b HCl ® c AlCl3 + d H2
 
Al:     a = c
H:     b = 2d
Cl:     b =3c
 
Si asignamos a c el valor 1: c = 1, quedará
a =c è a = 1
b = 3 · c  è b = 3 · 1 è b = 3
b = 2d è 3 = 2d è 3 / 2 = d è 3/2 = d è d = 3/2
 
Si multiplicamos todos los coeficientes por dos para eliminar las fracciones:
a = 1 · 2 = 2
b = 3 · 2 = 6
c = 1 · 2 = 2
d = (3/2) · 2 = 3
 
La ecuación ajustada queda: 2 Al + 6 HCl ® 2 AlCl3 + 3 H2
 5. Ajusta la reacción química   N2 + H2 ® NH3 Para ajustarla, a N2 + b H2 ® c NH3
 
N:    2a = c
H:   2b = 3c
 
Si hacemos que c = 1, tendremos:
2a = 1 à a = ½
2b=3·1=3 à  b = 3/2
Multiplicando por dos, para que no haya coeficientes fraccionarios: c=2, a=1, b=3
 
Ecuación ajustada: N2 + 3 H2 ® 2 NH3
  6.  Ajusta la reacción química   Na + H2O ® NaOH + H2(g)
 Para ajustar la reacción:  a Na + b H2O ® c NaOH + d H2(g)
 Na:      a = c
H:     2b = c + 2d
O:       b = c
 
Si le damos a c el valor 1: c = 1
a = c è a = 1
b = c  è b = 1
Para calcular d  2b = c + 2d  è 2·1 = 1 + 2d è 2 = 1 + 2d è 2 - 1 = 2d ®  1 / 2 = d è  d =1/2
Multiplicamos por dos para eliminar coeficientes fraccionarios:
a = 1 ·  2 = 2
b = 1 · 2 = 2
c = 1 · 2 = 2
d = (1/2) · 2 = 1
 
La reacción queda: 2 Na + 2 H2O ® 2 NaOH + H2(g)
 HCl+NaOH---> NaCl +H2O
H2SO4+2NaOH---> NaSO4+2H2O
H2SO3+2NaOH---> NaSO3+2H2O
NaOH+H2CO3 ---> NaHCO3+H2O
HNO3+ Al(OH)3--->Al(NO3)3+H2O
HCl+KOH---> KCl+H2O
HCl+AgOH---> AgCl+H2O
HNO3+KOH---> KNO3+H2O
HNO3+NaOH---> NaNO3+H2O
HCl+LiOH---> LiCl+H2O
HNO3+LiOH---> LiNO3+H2O
HCl+MgOH--->MgCl+H2O
HCl+AlOH---> AlCl+H2O
HCl+CuOH---> CuCl+H2OH2SO4+2AlOH--->AlSO4+2H2O
· Si atendemos al resultado global, las podemos clasificar en los siguientes tipos:
a) Reacciones de Síntesis: Dos elementos químicos se combinan para formar un compuesto: A+B AB
EJEMPLOS:
i) N2 + 3H2 2NH3
ii) 2Ca + O2 2CaO
iii) 2Mg + O2 2MgO
b) Reacciones de Descomposición: Una sustancia se descompone en otras más simples: AB Q A+B (suele ser mediante calor Q)
EJEMPLOS:
i) Loscarbonatos metálicos, se descomponen con mayor o menor facilidad mediante calor, formándose el óxido metálico y CO2:
MgCO3 Q MgO + CO2
ii) También se descomponen mediante calor muchos hidróxidos, originando el óxido y H2O:
Ca(OH)2 Q CaO + H2O
iii) La descomposición de los cloratos origina el cloruro (sal binaria) y oxígeno:
2KClO3 Q 2KCl + 3O2
iv) Algunos óxidos de metales pesados...